Question

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化學(xué)鍵類型是___。

（2）寫出X2W2的電子式___；Z2X4結(jié)構(gòu)式___。

（3）用電子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為____。

（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫出二者反應(yīng)的方程式____。

（6）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，YW為負(fù)極燃?xì)�，空氣�?/span>YW2的混合氣體為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650℃下工作的燃料電池。電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：____。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅣA族 極性鍵和非極性鍵或共價(jià)鍵 H+ +HSO3-=SO2↑+H2O N2H4 +2H2O2=N2↑+4H2O CO+CO32--2e-=2CO2

【解析】

根據(jù)在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知X為H；Y為C；Z為N；W為O；X與M、W與N分別同主族，X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，確定M為Na；N為S；總結(jié)X為H、Y為C、Z為N、W為O、M為Na、N為S，據(jù)此分析。

（1）Y元素為C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA主族，Y2X6（C2H6）的結(jié)構(gòu)式為， 所含有的化學(xué)鍵類型是極性鍵和非極性鍵或共價(jià)鍵；

答案：第二周期第ⅣA族 極性鍵和非極性鍵或共價(jià)鍵；

（2）分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X2W2（H2O2）的電子式 ；Z2X4（N2H4）結(jié)構(gòu)式；

答案：

（3）Na2S為離子化合物，用電子式書寫表示形成過(guò)程為；

答案：

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物為NaHSO4和NaHSO3相互反應(yīng)有SO2氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為H+ +HSO3-=SO2↑+H2O；

答案：H+ +HSO3-=SO2↑+H2O；

（5）N2H4與H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，二者反�?yīng)的方程式為N2H4 +2H2O2=N2↑+4H2O；

答案：N2H4 +2H2O2=N2↑+4H2O；

（6）可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣�?/span>CO2的混合氣體為正極助燃?xì)�，�?fù)極電極反應(yīng)式為 CO+CO32--2e-=2CO2，正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-，總反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2；

答案：.CO+CO32--2e-=2CO2