【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有強還原性。下列說法正確的是（ ）

A.NaH2PO2屬于酸式鹽，其水溶液呈堿性

B.H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2 + 3OH- =+ 3H2O

C.向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸反應的離子方程式為：+ H+=H3PO2

D.利用 (H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1molH3PO2 最多還原 4 mol Ag+離子

【答案】D

【解析】

A. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在水溶液中不能電離出氫離子，NaH2PO2屬于強堿弱酸鹽，水溶液中水解，其水溶液呈堿性，A錯誤；

B. 一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1:1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2 + OH- =+ H2O，B錯誤；

C. H3PO2具有強還原性，易被濃硝酸氧化，向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸不能得到H3PO2，C錯誤；

D. H3PO2中O元素的化合價為-2價，H元素的化合價為+1價，則P元素的化合價為+1價，那么其氧化產(chǎn)物為H3PO4，磷酸中P元素的化合價為+5價，所以1molH3PO2最多還原 4mol Ag+離子，D正確；故答案為：D。

練習冊系列答案
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)升高

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【題目】為防治霧霾，設計如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，同時獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，其結晶水合物又稱保險粉)和NH4NO3產(chǎn)品，以變“廢”為寶。

下列說法錯誤的是

A.S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵

B.裝置I的作用是吸收SO2，裝置II的作用是吸收NO

C.保險粉可通過裝置Ⅲ中陽極產(chǎn)物制備，Ce4＋從陰極口流出回到裝置II循環(huán)使用

D.氧化裝置IV中1L 2molL－1NO，至少需要標準狀況下22.4LO2

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【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關（科學探究）為基礎，設計了如圖實驗裝置并記錄相關實驗數(shù)據(jù)。

（實驗裝置）

（部分實驗數(shù)據(jù)）

溫度

壓強

時間

水槽中H2O的質(zhì)量

H2體積

O2體積

30 ℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30 ℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請回答下列問題：

(1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。

(3)在該實驗條件下，3 mol O2的氣體的體積為____________L

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【題目】利巴韋林是一種成熟的廣譜抗病毒藥物，臨床上證明它對新型冠狀病毒有明顯抑制作用。其一條合成路線如下：

已知：①(R代表H或其他基團)

②

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______________，F中的含氧官能團名稱為___________________。

(2)反應I因為反應物用量控制不當，可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物，其結構簡式為_________，反應I的溶劑使用乙醇而不用甲醇,理由是_______________________________________。

(3)反應II的反應類型為______________。

(4)反應III的反應方程式為_____________________________________________。

(5)G是A的同分異構體，1molG與足量NaHCO3反應生成標準狀況下44.8LCO2，符合該條件的G共有_______種。

(6)設計以甘油、乙醇和為原料制備的合成路線_____________(無機試劑任選)。

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【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化學鍵類型是___。

（2）寫出X2W2的電子式___；Z2X4結構式___。

（3）用電子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為____。

（5）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式____。

（6）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，YW為負極燃氣，空氣和YW2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。電池工作時的負極反應式為：____。

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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。如圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：

回答下列問題：

(1)在實驗流程中，操作①和②均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應選擇___(填序號)。

a．鐵坩堝 b．石英坩堝 c．瓷坩堝 d．氧化鋁坩堝

(2)“熔融物”中KClO3應過量的原因除了提高MnO2利用率外，還有_______。

(3)操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。若溶液堿性過強，則又會轉化為，同時產(chǎn)生無色氣體，該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制備KMnO4(裝置如圖所示)。

①電解過程中右側石墨電極的電極反應式為________。

②隨著電解的進行，溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙�。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能原因是________。

③為避免該現(xiàn)象，請?zhí)岢龈倪M裝置的措施：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2

③CH4（g）+O2（g）═CH3OH（l）△H3

④H2O（g）═H2O（l）△H4

⑤CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H5

下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是（　�。�

A.△H1＞△H2B.△H2=△H1+△H4C.△H3=△H2﹣△H5D.△H4＜0

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【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%——即“原子經(jīng)濟性”。下列反應能體現(xiàn)原子經(jīng)濟性的是（ ）

A. CH3CH3＋Br2CH3CH2Br + HBr

B. CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br

C. CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

D. CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+CH3COOCH2CH3

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