Question

某學(xué)生用質(zhì)量為ag、邊長為bcm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為cg（已知鋅的密度為ρg/cm³）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、t₁時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)
• B、鋅鍍層的厚度為

  a-c

  ρb2

• C、反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一
• D、有原電池反應(yīng)發(fā)生，正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-→Zn²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,原電池和電解池的工作原理

專題：計(jì)算題

分析：A．鋅、鐵和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池能加快反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時(shí)，說明鋅完全反應(yīng)；
B．鋅層厚度=

m ρ

b2

；
C．無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都加快反應(yīng)速率；
D．鋅、鐵和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．在鹽酸中，Zn與Fe構(gòu)成原電池，因?yàn)閆n的活潑性比Fe的強(qiáng)，Zn失去電子被氧化，隨著Zn的消耗，原電池作用減弱，反應(yīng)速率減慢，當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時(shí)，說明Zn與鹽酸反應(yīng)完成，故A正確；
B．根據(jù)題意可知鋅的質(zhì)量為（a-c）g，鋅的密度為ρ g/cm³，所以鋅的體積為

(a-c)g

ρg/cm3

=

a-c

ρ

cm3，邊長為bcm的正方形鍍鋅鐵片，所以鋅片面積為2b²cm²，所以鋅鍍層的厚度=

a-c ρ cm3

2b2cm2

=

a-c

2ρb2

cm，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中段速率加快，說明反應(yīng)放熱使OA段的反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．鋅、鐵和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-→Zn²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的應(yīng)用、電極反應(yīng)式書寫、反應(yīng)速率影響因素等，清楚測(cè)量原理是解題關(guān)鍵，當(dāng)反應(yīng)速率顯著減小時(shí)，說明Zn與鹽酸反應(yīng)完成，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，很多同學(xué)往往容易把鋅片面積按b²cm²計(jì)算，忽略鐵片是兩面鍍鋅而導(dǎo)致錯(cuò)誤．