Question

【題目】為了實現資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產尿素工藝聯合，簡易流程如下：

時101kPa時，測得生成17g，放出熱量，寫出合成的熱化學方程式 ______ ．

合成氨原料氣中的雜質硫化氫用稀氨水吸收，副產品是酸式鹽．該副產品的化學式為 ______ ．

反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是 ______ 向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應器3中的化學方程式為 ______ ．

工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣

，，此反應的化學平衡常數表達式為 ______ ，為了提高碳的轉化率，宜采用下列措施中的填字母編號 ______ ．

A.增大壓強增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時移出CO、

有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為 ______ ．

若僅以、空氣、為原料制尿素，標準狀況下，理論上最多能制 ______ 尿素．

Answer 1

【答案】 提高原料利用率 CDF 60

【解析】

和完全反應生成17g即放熱熱量，生成2mol氨氣放熱，反應為放熱反應，反應的焓變?yōu)?/span>，依據熱化學方程式書寫得到；

硫化氫與氨水反應生成；

氮氣和氫氣再通入反應器1可節(jié)約燃料；氯化鈉、氨氣和二氧化碳可反應生成碳酸氫鈉和氯化銨；

平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；為提高某一反應物的轉化率，應使平衡向正反應反應方向移動；

電解硫酸鈉溶液實質是電解水；

由C原子守恒可知，，以此計算．

和完全反應生成17g即放熱熱量，生成2mol氨氣放熱，反應為放熱反應，反應的焓變?yōu)?/span>，反應的熱化學方程式為：；

故答案為：；

硫化氫與氨水反應生成，故答案為：；

氮氣和氫氣再通入反應器1可節(jié)約燃料，提高原料利用率；氯化鈉、氨氣和二氧化碳可反應生成碳酸氫鈉和氯化銨：，

故答案為：提高原料利用率；；

平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積積，所以；為提高碳的轉化率，應是反應向正反應方向移動，則可采取的措施有：升高溫度、增加水的量、及時分離出CO、，

故答案為：；CDF；

電解硫酸鈉溶液實質是電解水，陽極反應式為，故答案為：；

的物質的量是1000mol，由C原子守恒可知，，的物質的量是1000mol，質量60000g，即60kg，故答案為：60．