精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質的量CH3OH和CO，測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A.增大壓強甲醇轉化率增大

B.b點反應速率υ正 = υ逆

C.平衡常數K(75℃)＞K(85℃)，反應速率υb＜υd

D.生產時反應溫度控制在80~85℃為宜

【答案】B

【解析】

A、溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，說明該反應是可逆反應；由于該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強可以使平衡正向移動，即增大甲醇的轉化率，A正確；

B、題中說明該曲線是測得相同時間內CO的轉化率隨溫度變化曲線，并非是在不同溫度下的平衡轉化率；b點之后，仍有一段曲線表示CO的轉化率隨溫度升高而升高，說明b點不是平衡狀態(tài)，則此時正反應速率不等于逆反應速率，B錯誤；

C、溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，則說明該反應是放熱反應；對于放熱反應而言，溫度越高，平衡常數K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b點的溫度比d點的低，故υb＜υd，C正確；

D、根據圖可知，溫度在80~85℃的范圍內，CO的轉化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉化率降低，說明反應的最適溫度在80~85℃之間，故生產時反應溫度控制在80~85℃為宜，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實現資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產尿素工藝聯合，簡易流程如下：

時101kPa時，測得生成17g，放出熱量，寫出合成的熱化學方程式 ______ ．

合成氨原料氣中的雜質硫化氫用稀氨水吸收，副產品是酸式鹽．該副產品的化學式為 ______ ．

反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是 ______ 向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應器3中的化學方程式為 ______ ．

工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣

，，此反應的化學平衡常數表達式為 ______ ，為了提高碳的轉化率，宜采用下列措施中的填字母編號 ______ ．

A.增大壓強增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時移出CO、

有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為 ______ ．

若僅以、空氣、為原料制尿素，標準狀況下，理論上最多能制 ______ 尿素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。

請回答：

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。

(2)“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。

(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

(5)“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A.乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料，某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成，下列物質與水反應，跟此反應類型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：；，

溶液顯 ______ 填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為 ______ ．

已知的兩級電離常數分別為，，則和兩溶液混合后反應的離子方程式為 ______ ．

肼與反應的氧化產物是氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ______ ．

電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的 ______ 極，乙池中電極反應式為 ______ ，為使反應持續(xù)進行，須適時向甲池中添加 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，降低溫度產生的影響為( )

A.v正 增大，v逆減小B.v正減小，v逆增大

C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

n(NO)/mol

T

0

40

80

120

160

甲

T℃

2

1.45

1

1

1

乙

400℃

2

1.5

1.1

0.8

0.8

丙

400℃

1

0.8

0.65

0.53

0.45

①甲容器反應溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min內平均反應速率v(N2)=__；

③丙容器中達平衡后NO的轉化率為__。

(2)活性炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是__點(填“A”或“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫。涉及的部分反應如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學方程式為__。

方法②：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉化為NH4HSO3的離子方程式為__；實驗測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案