5．下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說(shuō)法中正確的是 （　�。�
A．它們都有酸性，電離出的H+有弱氧化性
B．它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)
C．亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸
D．在空氣中放置，它們都會(huì)因氧化而變質(zhì)

分析 A、每個(gè)H2S、H2SO3、H2SO4分子均是最多電離出2個(gè)氫離子具有弱氧化性．
B、濃硫酸能與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、不穩(wěn)定性是指物質(zhì)分解的程度，揮發(fā)性屬于分子間距離變化；
D、氫硫酸易被已化為硫單質(zhì)，亞硫酸在空氣中被氧氣氧化為硫酸而變質(zhì)；

解答 解：A、每個(gè)H2S、H2SO3、H2SO4分子均是最多電離出2個(gè)氫離子，因此都是二元酸，電離出的氫離子具有弱氧化性，故A正確；
B、濃硫酸能與氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2SO4（濃）+H2S=2H2O+S↓+SO2↑，3H2SO4（濃）+H2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2O+4SO2↑，故B錯(cuò)誤；
C、亞硫酸分解是不穩(wěn)定性屬于化學(xué)變化，揮發(fā)性是分子間距離增大屬于物理變化，亞硫酸易分解放出SO2，說(shuō)明不穩(wěn)定不能說(shuō)明是揮發(fā)性酸，故C錯(cuò)誤；
D、氫硫酸易被氧化為硫單質(zhì)，亞硫酸在空氣中被氧氣氧化為硫酸而變質(zhì)，2H2SO3+O2=2H2SO4，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了含硫物質(zhì)的性質(zhì)和綜合應(yīng)用，難度中等，掌握含硫物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列氣體中，有顏色的是（　�。�
A．氮?dú)?/td>B．氯氣C．二氧化碳D．二氧化硫

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16．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
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13．某元素的一種同位素的原子AZX，與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+m）molB．$\frac{a}{A}$（A-Z）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol

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20．下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是（　�。�
A．O2B．FeC．H2D．Hg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來(lái)回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（ K2FeO4 ）．據(jù)此回答問(wèn)題：

（l）加入試劑a （從下列試劑中選擇），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
A．濃硫酸       B．硫酸鐵溶液        C．氯水      D．H2O2和稀硫酸
（2）加入試劑a反應(yīng)后，溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，欲測(cè)定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用容量瓶（填儀器名稱）配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，在滴定時(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法不正確的是C（填寫(xiě)序號(hào)字母）
A．氧化劑是O2                 B．NaO2的水溶液顯堿性
C．氧化產(chǎn)物是HO2             D．1mol Cu參加反應(yīng)有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）K2FeO4在水溶液中存在反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)字母）．
A．H2O    B．CH3COONa、異丙醇    C．NH4Cl、異丙醇  D．Fe （NO3）3、異丙醇K2FeO4與FeCl3相比，處理水的效果更好的是K2FeO4，理由是高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，在凈水的同時(shí)還能殺菌消毒
（5）寫(xiě)出硫酸鐵生成高鐵酸鉀溶液的離子方程式2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料．還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷“合成”過(guò)程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)，反之則未完全反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，過(guò)濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過(guò)濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帯⒙┒废露思饪诰o靠燒杯內(nèi)壁．操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：碘化鉀在水中的溶解度隨溫度的影響較大．
（3）．寫(xiě)出“合成”過(guò)程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：3HCOOH+IO3-=I-+3H2O+3CO2↑．
（4）．測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+=I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．四種元素中有兩種元素在第二周期
B．W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．Y單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)，而不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．KClD．HF

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