13．某元素的一種同位素的原子AZX，與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+m）molB．$\frac{a}{A}$（A-Z）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol

分析 根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，計算X原子中子數(shù)，進而計算每個HmX分子含有中子數(shù)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算HmX的物質(zhì)的量，結(jié)合每個分子含有中子數(shù)計算．

解答 解：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個質(zhì)子，則中子數(shù)為（A-Z），則每個HmX分子含有中子數(shù)為（A-Z），ag HmX的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{（A+m）g/mol}$=$\frac{a}{A+m}$mol，故含有中子物質(zhì)的量為$\frac{a}{A+m}（A-Z）$mol；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、原子結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，屬于字母型計算，一定程度上增大計算難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和
5mL10%H2O2溶液		試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）實驗①的目的是驗證其他條件相同時，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M意見是③（填序號）．
①加熱5%H2O2溶液   ②分別加入5mL5%H2O2③加入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液
（3）某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．分子中只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D．非金屬元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B．2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C．2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D．2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應(yīng)生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強，所以S的非金屬性比Cl強
B．Mg（OH）2是中強堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
C．H2S 300℃時開始分解，H2O 1000℃時開始分解，說明O的非金屬性比S強
D．Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．同族元素，隨著電子層的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，電離能I1＜I2＜I3
C．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1呈增大趨勢
D．電離能越小，元素的金屬性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是 （　　）
A．它們都有酸性，電離出的H+有弱氧化性
B．它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)
C．亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸
D．在空氣中放置，它們都會因氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2═P4O10．已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ．根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol P4發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量是（　�。�
A．（6a+5d-4c-12b） kJB．（4c+12b-6a-5d） kJC．（4c+12b-4a-5d） kJD．（5a+5d-4c-12b） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．綠茶中含有物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細胞自殺性死亡其結(jié)構(gòu)見圖．下列有關(guān)EGCG的說法中正確的是（　�。�
A．EGCG易被氧化
B．EGCG的分子中有1個手性碳原子
C．1mol EGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時最多消耗6molBr2
D．1mol EGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH

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