某實驗需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入________(填儀器名稱)；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是________(填序號)。

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會________(填“偏高”或“偏低”)。

（3）若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。

（4）在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導致結果偏低(請用序號填寫)。

①用托盤天平稱量時砝碼放在左盤 ②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外 ③定容時俯視刻度線 ④定容時仰視刻度線 ⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆云南玉溪第一中學高三上學期期中考試理化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：

（1） 實驗室中制取少量碘可采用如下方法：

KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2

16.0 g CuSO4與過量KI反應后可得19.1 g 的A，寫出A的化學式： 。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式： 。

（2）單質碘與氟氣反應可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O H3O＋ + OH－），生成的陽離子為 ；陰離子為 。

（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請寫出上述實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式： ， 。

（4） 某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F(xiàn)用0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00 mL該溶液需10.25 mL，則該溶液中碘離子的濃度為_________mol·L-1（精確到0.01）。

（5） I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知：

2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期12月第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

則陰極反應式為：________________________________。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負價,如圖所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為 。

（2）非金屬性: Y (填“ >”或“<”)D。

（3）單質F與EDX溶液反應的化學方程式為 。

（4）G和H可形成一種化合物，其相對分子質量在90〜110之間，且G的質量分數(shù)約為31．1%，該化合物的化學式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關系圖，下列分析正確的是（ ）

A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C．反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6 kJ•mol﹣1

D．若反應生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德石門第一中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子或物質）沉淀pH見下表）（ ）

離子

Mg2+

Al 3+

物質

Al(OH)3

開始沉淀pH

8.93

3.56

開始溶解pH

8.04

完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（ ）

A．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高一上段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質分類正確的是

酸

堿

鹽

氧化物

A

硫酸

純堿

硫酸鈣

氧化鐵

B

鹽酸

燒堿

純堿

氧化鈣

C

碳酸

硫酸鈣

碳酸鈉

干冰

D

干冰

苛性鈉

食鹽

石灰石

查看答案和解析>>

同步練習冊答案