隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià),如圖所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為 。

（2）非金屬性: Y (填“ >”或“<”)D。

（3）單質(zhì)F與EDX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）G和H可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在90〜110之間，且G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31．1%，該化合物的化學(xué)式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江紹興市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧離子：

C．NH4Cl的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽馬鞍山、淮北、銅陵四校高三上第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60， 在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）

B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）

C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。

Ⅰ．（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）_____________。

（2）若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來(lái)制取A或B，保存少量單質(zhì)A的方法 是__________，A在氧氣中燃燒產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵有_______________；用C來(lái)制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3）若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出反應(yīng)③可能的離子方程式________________________。若只用一種試劑鑒別B、C，可以選的試劑是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用1.0 mol·L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時(shí)消耗鹽酸60.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值： （列出計(jì)算過(guò)程）。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。

（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為 ，K2FeO4的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是( )

A．含有Y元素的可溶性鹽溶于水一般都可以破壞水的電離平衡

B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．X、Y、Z原子半徑由小到大的順序是Y>Z>X

D．常溫下，0.1 mol·L－1 W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南常德石門第一中學(xué)高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱)；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是________(填序號(hào))。

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”或“偏低”)。

（3）若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01 mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。

（4）在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的________會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低(請(qǐng)用序號(hào)填寫)。

①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤 ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外 ③定容時(shí)俯視刻度線 ④定容時(shí)仰視刻度線 ⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)下列裝置圖的敘述正確的是

A．裝置①可用于加熱蒸干氯化銨溶液得到氯化銨晶體

B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO

C．裝置③可用于證明鐵生銹氧氣參與反應(yīng)

D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省分校高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

26g鋅和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能是( )

A. 80 B. 30 C. 46 D. 28

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同步練習(xí)冊(cè)答案