Question

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺．對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH₃COOH電離度減小

B．加入少量0.1 mol/L鹽酸，溶液中c（H⁺）減少

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

分析：A、弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；
B、加入酸抑制醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大；
C、氫氧化鈉促進(jìn)醋酸的電離；
D、醋酸鈉溶液中的醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用；

解答：解：A、弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；平衡正向進(jìn)行，故A錯誤；
B、加入鹽酸抑制醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大；故B錯誤；
C、加入少量NaOH固體，溶解后促進(jìn)醋酸電離，平衡正向進(jìn)行，故C正確；
D、加入少量CH₃COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素，主要是溶液稀釋，酸堿鹽對電離平衡的影響分析判斷，題目較簡單．