Question

濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質的量濃度為18.4 mol/L , 質量分數(shù)為98% ,取10mL濃H2SO4和amL水混合得物質的量濃度為Cmol/L,質量分數(shù)為b%。下列組合正確的是

（1）.若C=9.2則a>10 b>49% （2） 若C=9.2則a>10 b<49%

（3）.若b=49則a=18.4 C<9.2 （4） 若b=49則a=18.4 C>9.2

A．（1） （3） B．（1） （4） C．(2) （3） D．（2） （4）

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：若C=9.2，根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為20mL，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質量小于原濃硫酸質量的2倍，稀釋過程硫酸的質量不變，故稀釋后硫酸的質量分數(shù)大于49%，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；若b=49，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質的量濃度C＜9.2mol/L，選A。

考點：考查溶液濃度的有關計算。