Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為__________。

（2）e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價氧化物會發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（3）X、Y為同周期元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，X在周期表中的位置為________________。

（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg a的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

Answer 1

【答案】 SiO32-+CO2+H2O====H2SiO3↓+CO32- Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O 第3周期IA族 Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO

【解析】根據(jù)元素周期表中元素的位置可知，a為碳元素，b為氮元素，d為氧元素， e為硅元素。（1）a是碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，d的一種氫化物為常見溶劑，為水，其電子式為；（2）e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽Na2SiO3溶液中通入少量a的最高價氧化物CO2會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；（3）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此X和Y是第三周期的鈉、鎂和鋁等。Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，因此Y是鋁。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中，因此X是Na，則X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；X為鈉元素，在周期表中的位置為第3周期IA族；（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的，則W為氯元素，工業(yè)上制取Y和W的無水化合物AlCl3方法如下：Y的氧化物Al2O3與a、W的單質(zhì)C和Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg碳單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，則反應(yīng)中碳的化合價變化為=2，應(yīng)由0價升高為+2價，生成物應(yīng)該為CO，根據(jù)氧化還原反反應(yīng)的配平，可知相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO。