【題目】有一鎂鋁合金,用適量稀硫酸完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示,原合金中鎂鋁的質(zhì)量比為
A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27
【答案】A
【解析】鎂鋁合金加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,由方程式可見Al2(SO4)3完全沉淀和生成的Al(OH)3完全溶解消耗的NaOH溶液的體積比為3:1;由圖可見Al(OH)3完全溶解消耗1體積NaOH溶液,Al2(SO4)3完全沉淀消耗3體積NaOH溶液,MgSO4完全沉淀消耗的NaOH溶液為4-3=1體積;根據(jù)Mg、Al守恒和反應(yīng)方程式,n(Mg):n(Al)=:1=1:2,m(Mg):m(Al)=24:(227)=4:9,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應(yīng):CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ , 使得溶液中的c(OH﹣)>c(H+)
B.在常溫下,10 mL 0.2 molL﹣1鹽酸與10 mL 0.2 molL﹣1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=13
C.在0.1 molL﹣1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+=c(Cl﹣)
D.5 mL 1 molL﹣1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL﹣1鹽酸混合液中c(Cl﹣)=c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2),濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
I.氧化浸出
(1)在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化,測得有SO42-生成。
①該反應(yīng)的離子方程式為________________________________.
②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值,試分析其原因?yàn)?/span>__________________________________________________
Ⅱ,配位浸出
反應(yīng)原理為:CuFeS2+NH3·H2O+O2+OH-→ Cu(NH3)42++Fe2O3+SO42-+H2O(未配平)
(2)用化學(xué)用語解釋氨水溶液的酸堿性______________________________.
(3)生產(chǎn)中為了穩(wěn)定溶液的pH,可以在浸出液加入___________________(物質(zhì)名稱)Ⅲ.生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物,并鼓入空氣,黃銅礦逐漸溶解,反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________(填化學(xué)式),微生物參與的離子反應(yīng)方程式為_______________________________(任寫一個)。
(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,當(dāng)有2 mol SO42-生成時,理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng)生成Br2:BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:W是地殼中含量居第二位的元素,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 最高正化合價:Z>X=W>Y B. 原子半徑:Y>X>W>Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<W<X<Y D. 最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與CO2反應(yīng)的元素:X、Y、Z、W
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是
①2NaC1(固)+ H2SO4(濃) Na2SO4+2HC1↑
②C +2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
③Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
④2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
(1)a原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,d的一種氫化物為常見溶劑,其電子式為__________。
(2)e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價氧化物會發(fā)生反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(3)X、Y為同周期元素,它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小,X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________,X在周期表中的位置為________________。
(4)與Y同周期的W元素,其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下:Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng),每消耗6kg a的單質(zhì),過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“霧霾”“PM2.5”已成為電視、新聞熱詞,下列做法不符合“環(huán)境友好”的是( )
A.使用清潔能源,減少煤的燃燒
B.減輕交通壓力,提倡私家車出行
C.道路、建筑工地定期噴灑水,減少揚(yáng)塵
D.種植沙漠防護(hù)林,減少沙塵暴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
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