【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
(2)步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí),反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是___________________。
【答案】 CN-+ClO- = CNO-+Cl- 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去
【解析】(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-,因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中,所以ClO-只能被還原為Cl-,因此反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO- = CNO-+Cl-;(2)根據(jù)方程式可知,在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),得到3個(gè)電子,所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol×(6-3)×2=2.4mol;(3)熟石灰是強(qiáng)堿,溶于水顯堿性,所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進(jìn)一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
30
【題目】用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無(wú)水氟化氫的工藝如圖所示:
已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性,微溶于水,不溶于酒精。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中所用的玻璃儀器有_____________,在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時(shí)常用酒精洗滌,其目的是:____________。
(3)該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))
(4)氟化氫可以腐蝕刻畫(huà)玻璃,在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
【答案】 H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6↓ 燒杯、漏斗、玻璃棒 氟硅酸鉀不溶于酒精,減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失 H2SO4、K2SO4 6HF+SiO2 = H2SiF6+2H2O
【解析】氟硅酸加入硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性,微溶于水,過(guò)濾得到硫酸和氟硅酸鉀,干燥后在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸,加入濃硫酸反應(yīng)得到硫酸鉀、氟化氫、和四氯化硅等,凈化冷凝,通過(guò)精餾得到純凈的氟化氫;(1)氟硅酸加入硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氟硅酸鉀和硫酸,反應(yīng)器中的化學(xué)方程式為:H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6↓;(2)依據(jù)過(guò)濾裝置和過(guò)程選擇需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒,在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時(shí)常用酒精洗滌而不是用水,其目的是氟硅酸鉀不溶于酒精,減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失;(3)反應(yīng)過(guò)程中參與反應(yīng),在反應(yīng)過(guò)程中又重新生成的物質(zhì)可以循環(huán)使用,分析流程判斷流程中硫酸和硫酸鉀在苯環(huán)過(guò)程中先參加反應(yīng),隨后又生成,可以循環(huán)使用,故答案為:H2SO4、K2SO4;(4)氟化氫可以腐蝕刻畫(huà)玻璃,在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6 和水,依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為:6HF+SiO2 = H2SiF6+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,Fe與水并不起反應(yīng),但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)玻璃管中石棉絨的作用是__________________________________,圓底燒瓶中盛裝水,燒瓶里應(yīng)事先放置_________________,其作用是______________。
(3)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________,若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_______________________。
(4)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是___________________(用離子方程式表示)。
(5)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________ ,________________________。
(6)一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(4)中未變紅的溶液變成紅色,說(shuō)明Fe2+ 具有____性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含Fe2+的鹽溶液需要現(xiàn)用現(xiàn)配制,并且配制含Fe2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 .
(2)步驟④需加入的試劑是 , 反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘,理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組氣體中,通常情況下能共存,并都能用濃硫酸和堿石灰干燥的是
A.SO2,H2S,O2B.NH3,H2,N2
C.N2,H2,COD.HCl,Cl2,CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。
(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________。
(2)若用10mol/L的濃硝酸來(lái)配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。
(3)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)引起濃度偏小的是________。
A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干
E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯
(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng),反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。
①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。
②請(qǐng)解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。
③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。
【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有95mL規(guī)格的容量瓶,必須配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管,所以需要的玻璃儀器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,選項(xiàng)A選;B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)B不選;
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)C選;D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項(xiàng)D不選;E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯,則相當(dāng)于所量硝酸偏多,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,選項(xiàng)E不選。答案選AC;(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,化學(xué)式為Cu(NO3)2;②裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2,即使開(kāi)始沒(méi)有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色,反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn);
③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。
點(diǎn)睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究,明確配制原理及操作步驟,熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,硝酸銅為藍(lán)色溶液;②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答;③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
29
【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
(2)步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí),反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.試回答下列問(wèn)題:
(1)電源A 極的名稱(chēng)是(正極或負(fù)極).
(2)甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式 .
(3)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式).
(4)裝置丁中的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是( )
①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu(NO3)2⑥SiO2→H2SiO3 .
A.①⑥
B.④⑤
C.①④
D.⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】mA(s)+nB(g)qC(g);△H<0的可逆反應(yīng),在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.m+n<q
B.n<q
C.X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài),V正>V逆
D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時(shí)間內(nèi)
用HI表示的平均反應(yīng)速率為( )
A.0.01molL﹣1min﹣1
B.0.04molL﹣1min﹣1
C.0.2molL﹣1min﹣1
D.0.5molL﹣1min﹣1
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