【題目】mA（s）+nB（g）qC（g）；△H＜0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V（B）%與壓強（P）關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.m+n＜q
B.n＜q
C.X點時的狀態(tài)，V正＞V逆
D.X點比Y點混和物的正反應速率慢

【答案】C
【解析】解：A．增大壓強，B的體積分數(shù)減小，平衡向正反應方向移動，則正反應是氣體體積減小的反應，則n＞q，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，n＞q，故B錯誤；
C．在X點，要使該反應達到平衡狀態(tài)，B的體積分數(shù)減小，則該反應向正反應方向移動，所以V正＞V逆，故C正確；
D．X的壓強大于Y點，壓強越大，反應速率越快，所以X點比Y點混和物的正反應速率快，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中（ ）
A.a的沸點最高
B.b的熔點最低
C.c的碳原子數(shù)最多
D.每一種餾分都是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因為是在堿性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據(jù)方程式可知，在反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
30

【題目】用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:

已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）寫出反應器中的化學方程式:________________。

（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。

（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學式表達)

（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，

所以4.48L氣體的質(zhì)量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D。

點睛：本題考查根據(jù)方程式的計算，難度中等，本題采取差量法計算，可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用。根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=計算各組分氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計算質(zhì)量。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答 下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： A____B________ F_____ 丙______

（2）寫出下列反應離子方程式：

反應③__________________________________________

反應⑤_________________________________________

反應⑥_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。

（1）寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）圖中C點表示加入________mol NaOH時。

（3）原溶液中來自MgCl2、AlCl3 的氯離子物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

（4）圖中線段OB：OA=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為銅片與濃硝酸反應的裝置示意圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式；
（2）描述在實驗過程中觀察到的顏色變化： 試管內(nèi)液體呈色；試管內(nèi)液體上方氣體呈色；集氣瓶內(nèi)收集到的氣體呈色．
（3）在反應一段時間后，從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水，請描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶內(nèi)顏色的變化情況：試管內(nèi)液體呈色；試管內(nèi)液體上方氣體呈色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關(guān)于“K2SO4”的分類不正確的是（ ）
A.正鹽
B.氧化物
C.鉀鹽
D.硫酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）下列各組物質(zhì)： A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F． G．
其中互為同位素的是（填編號，下同）；互為同系物的是；互為同分異構(gòu)體的是；是同一種物質(zhì)的是 ．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為： ，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
①寫出籃烷分子的化學式；
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為種．

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