5．一定條件的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述不正確 的是（　�。�
A．NH3與O2起始時(shí)物質(zhì)的量之比等于4：5，則平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相等
B．平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）
C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ，則起始時(shí)投入4mol NH3和5mol O2

分析 A、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；
B、可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、平衡后降壓，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；
D、可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)．

解答 解：A、NH3與O2起始時(shí)物質(zhì)的量之比等于4：5，二者按4：5反應(yīng)，故平衡后兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；
B、4v正（O2）=5v逆（NO），即v正（O2）：v逆（NO）=5：4，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、平衡后降壓，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故C正確；
D、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，表示4mol氨氣與5mol氧氣完全反應(yīng)生成NO與氣態(tài)水放出的熱量為905.9kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，起始時(shí)投入4 molNH3和5 molO2，參加反應(yīng)的氨氣物質(zhì)的量小于4mol，故放出的熱量小于905.9kJ，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡狀態(tài)判斷、熱化學(xué)方程式的意義等，難度中等，注意A選項(xiàng)中熱化學(xué)方程式表示的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA
B．1mol NO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.1mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA
D．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
B．1molNa2O2與CO2和H2O的混合物反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移2NA
C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D．1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.6NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCCl4中含有氯原子的數(shù)目為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．稱取2.0g石灰石，加人一定濃度的鹽酸100mL，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL．請(qǐng)計(jì)算：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）石灰石的純度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，
（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為1×10-3 mol•L-1•s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.36mol．L-1．s-1若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是K2，則K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是A．
A．降低溫度   B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B．
A．平衡狀態(tài)    B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)   C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．無法判斷
（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列離子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某幾種離子，為確定該溶液的組成，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)（　�。�
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．該溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
B．該溶液中一定含有硝酸根離子
C．該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定Na+是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說法正確的是（　�。�
A．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線：D．四氯化碳分子的電子式：

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