14．如圖所示的鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕中，下列說法正確的是（　�。�
A．碳表面發(fā)生氧化反應
B．鋼鐵被腐蝕的最終產物為FeO
C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D．圖②中，正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 A．碳為正極，發(fā)生還原反應；
B．鋼鐵被腐蝕的最終產物為Fe2O3；
C．鋼鐵制品的腐蝕以吸氧腐蝕為主；
D．吸氧腐蝕的正極上氧氣得電子生成氫氧根離子．

解答 解：A．碳為正極，正極上氫離子或氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．鋼鐵被腐蝕生成亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，然后氫氧化鐵分解為Fe2O3，故B錯誤；
C．鋼鐵制品的腐蝕以吸氧腐蝕為主，圖中①為析氫腐蝕，圖②為吸氧腐蝕，所以以圖②所示為主，故C錯誤；
D．圖②中為吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其正極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查鋼鐵的析氫腐蝕，明確析氫腐蝕及吸氧腐蝕區(qū)別是解本題關鍵，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕及吸氧腐蝕的條件，會正確書寫各個電極上電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知1mol某有機物含碳原子nmol，在恰好完全燃燒時消耗1.5n mol氧氣．請回答有關問題：
（1）該有機物的化學式可能為：①CnH2n，②CnH2n+2O，③-，④-．（用n表示分子內的碳原子數(shù)，你認為有機種化學式就填幾種，但誤填或多填都要扣分）；
（2）若4.4g該有機物（R）與足量的鈉反應可收集到H2560ml（標況下），則構成該有機物的烴基可能有幾種？8
（3）請寫出對該有機物（R）化學式的推斷過程有機物R的組成符合CnH2n+2O，又知4.4gR與足量的鈉反應產生的氫氣為$\frac{0.56}{22.4}$=0.025mol
則：R分子中含羥基0.025×2=0.05mol
則有關系式：4.4/0.05=14n+2+16n=5
∴R的化學式：C5H12O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定條件的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述不正確 的是（　�。�
A．NH3與O2起始時物質的量之比等于4：5，則平衡后兩物質的轉化率一定相等
B．平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質量減小
D．達到平衡時放出熱量為905.9 kJ，則起始時投入4mol NH3和5mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積從10-14 增加到10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=6，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　�。�
A．濃硝酸具有強氧化性，遇鐵鋁發(fā)生鈍化，可用A1、Fe制容器儲存、運輸濃硝酸
B．晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維
C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
D．Fe3+具有氧化性，可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣，有關氫疊氮酸的敘述有：
①NaN3的水溶液呈堿性；
②HN3的固體屬于分子晶體；
③NaN3的固體屬于離子晶體； 
④NaN3可用于小汽車防撞保護氣囊．
其中正確的是（　�。�
A．全部B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．定容時，如果加水超過了刻度線，則可用膠頭滴管吸出多余部分
B．蒸餾時，應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
C．分液時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應從分液漏斗上口倒出
D．稱量NaOH 時，NaOH 置于小燒杯中放在托盤天平左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B．向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中有NH4+
C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4．檢驗是否存在該雜質的方法是
取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）測定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-13}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為
S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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