電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol

電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是(　　)

A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液

B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液

C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液

D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液


解析  根據(jù)金屬活動性順序表可知：Ag和Cu排在H后面，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag＋、Cu2＋的氧化性比H＋大，應優(yōu)先于H＋放電而析出。因為0.01 mol Ag的質(zhì)量小于0.02 mol Cu的質(zhì)量，所以C項正確。

答案  C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是 (　　)

A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol 甘油和3 mol高級脂肪酸

D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 (　　)

A．Z2Y  B．X2Y2  C．Z2Y2  D．ZYX

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是(　　)

A．Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大

B．XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物

C．Z與M形成的3原子化合物比Y與M形成的4原子化合物穩(wěn)定

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(　　)。

       A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

       B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋

       D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－===Fe2＋

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

       請回答：

       (1)B極是電源的________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明____________________，在電場作用下向Y極移動。

       (2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________。

       (3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

       (4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是_______________________________________________________________

       _______________________________________________________________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


在等溫等容條件下，可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)，起始物質(zhì)的量如下表所示：

序號

A

B

C

D

①

2 mol

1 mol

0

0

②

4 mol

2 mol

0

0

③

1 mol

0.5 mol

1.5 mol

0.5 mol

④

0

1 mol

3 mol

1 mol

⑤

0

0

3 mol

1 mol

(1)上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？

(2)達到平衡后，①放出的熱量為Q2 kJ，⑤吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關系為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定密閉容器中進行，下列說法或結論中，能夠成立的是(　　)

A．反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正＝v(H2O)逆

B．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強的增大，反應速率一定增大

D．其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應的化學方程式為：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

(1)檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3＋應選用的試劑是____________。

(2)采用下列實驗步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，請在各空格內(nèi)填上適當?shù)姆肿邮交蚧瘜W式以使實驗達到預期目的。

(3)寫出有關化學反應的離子方程式_______________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________。

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