【題目】有關(guān)如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)(　　)

A. 銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液 D. 反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變

【答案】C

【解析】圖為原電池裝置，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有鹽橋存在，可以形成閉合回路；Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；據(jù)此分析解答。

Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，析出Cu，A錯(cuò)誤；取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液，C正確；Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，析出Cu附著在Cu電極上，故銅片質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì)，做以下實(shí)驗(yàn)：

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問題：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。

（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過量的濃HNO3使之充分反應(yīng)，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）為了證明實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀，設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。

裝置

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

B

一段時(shí)間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時(shí)間后，無明顯變化

①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液，W是________（填化學(xué)式）。

③請(qǐng)完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平：_____

Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH

________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有些朋友看一眼就喜歡了。關(guān)于圖所示原電池的說法正確的是

A. Cu為正極，Zn為負(fù)極

B. 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

C. 正極反應(yīng)式為Cu－2e- = Cu2＋

D. Zn發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________，反應(yīng)①的離子方程式_______。

(2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。

(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。

(4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2 ，Q基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____________，

T2+的未成對(duì)電子數(shù)是______________；

（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m＝________(填數(shù)字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有______ (填序號(hào))。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．范德華力 E．氫鍵

（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ) 氫后的化學(xué)式應(yīng)為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A. 2﹣﹣羥基丁烷
B. 3﹣﹣乙基﹣﹣1﹣﹣丁烯
C. 1，3﹣﹣二溴丙烷
D. 2，2，3﹣﹣三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是( )
A.空氣液化
B.明礬凈水
C.海帶提碘
D.煤的液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是(　　)

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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