【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗。為了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì),做以下實驗:

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。

產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中,在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中,在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問題:

(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________

(2)寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________

(3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀,加入過量的濃HNO3使之充分反應(yīng),有紅棕色氣體生成,尚有部分沉淀未溶解,過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有____________________

(4)為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀,設(shè)計了如下對照實驗并將實驗結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。

裝置

實驗結(jié)果

B

一段時間后,出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時間后,無明顯變化

①A中,盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液,W是________(填化學(xué)式)。

③請完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平:_____

Ag2S+ H2O AgCl+ NaOH

________

【答案】 AgCl 2AgCl+S2— =Ag2S+2Cl Ag2S的溶解度小于AgCl或Ag2S更難溶 SO42— AgCl S 平底燒瓶 Ag2S 2 Ag2S+4NaClO22 H2O=4 AgCl+2S4 NaOH

【解析】NaClAgNO3溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀沉淀,向所得固液混合物中加Na2S溶液,沉淀變?yōu)楹谏,濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液,較長時間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>O2Ag2S氧化生成S時有Ag+游離出來,NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,由于c(Ag+)減小,有利于③中反應(yīng)平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。

(1)NaClAgNO3溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,Ⅰ中的白色沉淀是AgCl,故答案為:AgCl;

(2)向所得固液混合物中加Na2S溶液,會生成黑色沉淀,是因為硫化銀溶解度小于氯化銀,出現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化,Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是:2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-,故答案為:2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-;Ag2SAgCl溶解度更。

(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測含有AgCl.用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,是濃硝酸被還原生成的二氧化氮,部分沉淀未溶解為氯化銀,則被氧化的只能為S元素,故乳白色沉淀為AgClS的混合物;其中S被稀硝酸氧化成硫酸根離子,則在步驟Ⅴ中向X中滴加Ba(NO3)2溶液會生成BaSO4沉淀,再結(jié)合步驟Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化銀與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì),同時生成氯化銀沉淀,過濾得到濾液X和白色沉淀YS。

①向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇,由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是SO42-,故答案為:SO42-;

②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀為S,故答案為:AgCl;S;

(4)A中,盛有MnO2的玻璃儀器是平底燒瓶,故答案為:平底燒瓶;

②進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,則裝置C中應(yīng)該不含氯化鈉溶液,即為Ag2S懸濁液,通過對比反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,故答案為:Ag2S;

③裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質(zhì),反應(yīng)物應(yīng)該還有氧氣,產(chǎn)物中鈉離子只能以NaOH形式存在,則未知的反應(yīng)物為NaOH,再根據(jù)H元素守恒可知另一種未知反應(yīng)物為水,然后根據(jù)化合價升降相等配平可得反應(yīng)方程式:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH,故答案為:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH。

練習(xí)冊系列答案
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(2)①、⑦兩種元素的最高價氧化物的熔點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)。

(3)由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有____________ 。

(4)①的單質(zhì)與②的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(5)下列事實能說明③非金屬性比⑧強(qiáng)的有___________。

a.③的單質(zhì)與⑧的氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.③⑧形成簡單離子時,得電子數(shù)目的多少

c.③與⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

d.③原子半徑比⑧小

e.③與⑧兩元素的簡單氫化物的沸點(diǎn),前者高

Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì), p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__________ 。

A.原子半徑:Y< X< Z

B.非金屬性:Y> X> W

C.q與s均為酸性氧化物

D.常溫下,m與q,n與s均不能共存

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