【題目】次磷酸是一種具有強還原性的一元弱酸,工業(yè)上常利用溶液反應進行化學鍍銀,已知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則下列說法中正確的是

A.中磷元素的化合價為

B.的電離方程式為

C.氧化成了

D.、均為酸式鹽

【答案】C

【解析】

根據(jù)次磷酸是一種具有強還原性的一元弱酸,結(jié)合化學鍍銀時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比進行分析。

H價,O價,根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0,則磷元素的化合價為,故A錯誤;

B.次磷酸是一元弱酸,一元弱酸部分電離出一個氫離子,所以的電離方程式為,故B錯誤;

C.中,氫元素為價,氧元素為價,依據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0,磷元素的化合價為+1價,該反應中為氧化劑,為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,設反應產(chǎn)物中P的化合價為x,根據(jù)化合價升降相等可得,,解得x=+5,所以氧化產(chǎn)物為價的,故C正確;

D.是一元弱酸,是正鹽,、均為酸式鹽,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體化合物CaFe(CO3)2在空氣中加熱反應生成CO2、Fe2O3CaO.回答下列問題:

(1)CO2的電子式為_____。

(2)上述反應產(chǎn)物中的CaO加入燃煤中,其作用是_____

A.降低溫室效應B.減少SO2的排放C.避免光化學煙霧D.保護臭氧層

(3)設計實驗證明上述固體產(chǎn)物中含有三價鐵:取少量固體于試管中,_____。

(4)CaFe(CO3)2在空氣中加熱反應的化學方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列有關圖象,說法正確的是(  )

A. 由圖知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的ΔH<0

B. 由圖知,反應在t6時刻,NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖知,t3時采取增大反應體系壓強的措施

D. 若圖表示在10 L容器、850℃時的反應,由圖知,到4 min時,反應放出51.6 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是(

A. 1表示H2O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 3表示一定條件下H2Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關,則 H1=H2+H3

D. 4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長旺盛,提高果實品質(zhì)和產(chǎn)量,增強作物對災害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學知識回答下列問題:

1基態(tài)S原子的價電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號為_________

2SO42-空間構(gòu)型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。

3氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________

4O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

5硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol[Cu(NH3)4]2+σ鍵的個數(shù)為________

6以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示,下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后,使用催化劑,C%將增大

B. 達到平衡后,若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】B、NCo均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為________________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

1mol該離子中含有σ 鍵的數(shù)目為_____________

②與CNO互為等電子體的分子為_____________。(任寫一種,填化學式)

(3)CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子,已知NF3NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型,但NF3不易與Cu2+形成配合離子,其原因是_______。

(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示,其中m表示形成大 π 鍵的原子數(shù),n表示參與形成大 π 鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大 π鍵可表示為π66)。則NO3-中的大 π鍵應表示為________________

(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖),其化學式為____________

(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)(如圖)。若晶胞邊長為a nm,晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心,則B—N鍵的鍵長為____nm,這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。(用含有aNA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑(膠體),而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:

①該電池放電時正極的電極反應式為____________________________________;

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向________(”)移動;若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向______(”)移動。

③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_____________________________________________________________。

(2)有人設想以N2H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示,電池正極的電極反應式是____________________,A____________

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度,其裝置如圖所示。該電池中O2可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動,工作時O2的移動方向________(ab”ba”),負極發(fā)生的電極反應式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖:

(1)電極 A _________(陰極陽極”),判斷依據(jù)為_________。

(2)寫出電極 B 的電極反應式_________。

(3)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________

(4)一段時間后,電極 B 周圍 NaOH 稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤,原因?/span>_________。

(5)電解時,工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié) A 室的 pH=23,請用化學平衡原理解釋原因_________

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