【題目】固體化合物CaFe(CO3)2在空氣中加熱反應(yīng)生成CO2、Fe2O3和CaO.回答下列問題:
(1)CO2的電子式為_____。
(2)上述反應(yīng)產(chǎn)物中的CaO加入燃煤中,其作用是_____。
A.降低溫室效應(yīng)B.減少SO2的排放C.避免光化學(xué)煙霧D.保護(hù)臭氧層
(3)設(shè)計實驗證明上述固體產(chǎn)物中含有三價鐵:取少量固體于試管中,_____。
(4)CaFe(CO3)2在空氣中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
【答案】 B 加鹽酸溶解,再滴入少量KSCN溶液后變紅色,證明含三價鐵離子 4CaFe(CO3)2+O28CO2+2Fe2O3+4CaO
【解析】
(1)二氧化碳為共價化合物,C、O之間存在兩對共用電子對,由此書寫電子式;
(2)煤炭含硫元素,燃燒生成二氧化硫污染空氣,加入氧化鈣可以除去硫元素,可減少SO2的排放;
(3)三價鐵可與KSCN溶液結(jié)合生成紅色物質(zhì),據(jù)此可檢驗三價鐵;
(4)CaFe(CO3)2在空氣中加熱和氧氣反應(yīng)生成CO2、Fe2O3和CaO,據(jù)此書寫方程式。
(1)二氧化碳為共價化合物,C、O之間存在兩對共用電子對,因此二氧化碳的電子式為;
(2)煤炭含硫元素,燃燒生成二氧化硫污染空氣,加入氧化鈣可以除去硫元素,可減少SO2的排放;
A.溫室效應(yīng)是二氧化碳形成,A項錯誤;
B.加入氧化鈣可以除去硫元素,生成硫酸鈣,工業(yè)上為鈣基固硫,減少SO2的排放,B項正確;
C.光化學(xué)煙霧形成是氮氧化物,氧化鈣不能除去某些氮氧化物,不能避免光化學(xué)煙霧的形成,C項錯誤;
D.氧化鈣不能保護(hù)臭氧層,D項錯誤;
答案選B;
(3)實驗證明上述固體產(chǎn)物中含有三價鐵:取少量固體于試管中,加鹽酸溶解,再滴入少量KSCN溶液后變紅色,證明含三價鐵離子;
(4)CaFe(CO3)2在空氣中加熱和氧氣反應(yīng)生成CO2、Fe2O3和CaO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4CaFe(CO3)2+O28CO2+2Fe2O3+4CaO。
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【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,通入HCl可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】《我不是藥神》中的“格列寧”是一種抗癌藥。同樣是抗癌藥物"6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述錯誤的是 ( )
A.分子式為C13H18O3
B.能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)
C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生11.2LH2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】將氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):,4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為,下列說法中正確的是
A.反應(yīng)過程中,當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時,反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B.4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為
C.達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率降低,平衡常數(shù)增大
D.達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將增大
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【題目】在恒溫恒容條件下,可逆反應(yīng):,在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是( )(Qc表示濃度熵)
容器 | 體積 | 起始物質(zhì) | 平衡時C的物質(zhì)的量 | 平衡時B的體積分?jǐn)?shù) | 平衡常數(shù) |
甲 | 1L | 1mol | |||
乙 | 1L | ||||
丙 | 2L |
A.在建立平衡的過程中,甲的Qc逐漸減小,乙和丙的Qc逐漸增大
B.
C.升高甲的溫度,可使
D.,
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【題目】(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一塊銅片(鋅片和銅片不接觸),可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見圖A),組成一個原電池,負(fù)極為________,正極的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)如果燒杯中最初裝入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液,構(gòu)成銅鋅原電池(見圖B,假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失),當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣時,則此時燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計)____________________。
(3)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程,其主要原因是________________。
A.回收利用電池外殼的金屬
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染
C.防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
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【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B. 縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
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【題目】把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近裝有氨水的試劑瓶口,為了使現(xiàn)象明顯,可先往瓶中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可以選用下列物質(zhì)中的
①濃硫酸 ②固體燒堿 ③固體碳酸鈣 ④生石灰 ⑤固體 ⑥固體食鹽
A.①②B.②③④C.②④⑤D.①③⑥
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【題目】次磷酸是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸,工業(yè)上常利用和溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀,已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則下列說法中正確的是
A.中磷元素的化合價為
B.的電離方程式為
C.被氧化成了
D.、、均為酸式鹽
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