(6分)在4L的密閉容器中,充入1molN2和4molH2,在一定條件下反應(yīng),3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減少了12%,則
    (1)平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                    。
    (2)N2的轉(zhuǎn)化率為                        。
    (3)3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為                   。
    (1)7:31:6    (2)30%    (3)0.05 mol/(L·min)(每空2分)
    考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算,一般采用三段式。
    N2+3H22NH3.
    起始量(mol)           1   4        0
    轉(zhuǎn)化量(mol)        x       3x     2x
    平衡量(mol)      1-x    4-3x    2x
    所以有        
    解得x=0.30mol
    (1)因此平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為0.70︰3.1︰0.6=7:31:6
    (2)N2的轉(zhuǎn)化率為x÷1×100%=30%
    (3)3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為
    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

    已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qD(g)的△H<0,m+n>q,在一個體積固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
    A.增加A的質(zhì)量,B的轉(zhuǎn)化率降低B.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
    C.通入稀有氣體壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動D.B的正反應(yīng)速率是A的逆反應(yīng)速率的n/m

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

    在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )
    A.容器內(nèi)總的壓強不隨時間變化
    B.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
    C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
    D.容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

    取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,繼續(xù)加入2 mLCCl4,充分振蕩,靜置。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是
    A.下層CCl4溶液呈紫紅色
    B.取少量上層溶液,滴加酸性AgNO3溶液,若有黃色沉淀產(chǎn)生,則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度
    C.取少量上層溶液,滴加KSCN溶液,若溶液顯紅色,則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度
    D.該實驗中KI與FeCl3反應(yīng)后(未加CCl4),溶液中存在Fe3+、Fe2+、I、I2等微粒

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

    (8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于1 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)
    3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求:
    (1)此時A的濃度c(A)=________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=________mol。
    (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=________mol/(L·min)。 
    (3)x的值為________。

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

    如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容密閉容器。

    其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y,起始時容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):3X(g)+Y(g)2 Z(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2,則下列說法一定正確的是(   )
    A.平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(Ⅰ) <M(Ⅱ)
    B.平衡時氣體的密度:ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)
    C.平衡時Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) > z% (Ⅱ)
    D.平衡時氣體的壓強P(Ⅰ)<P (Ⅱ)

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

    一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)平衡后,若將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍。再達(dá)平衡時A的濃度是原來的0.8倍,則下列敘述正確的是
    A.平衡向正向移動                  B.新平衡時,v(A)=v(C)
    C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高          D.m+n>p

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

    一定溫度下的定容容器中,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
    A.單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時消耗n mol B2
    B.單位時間總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
    C.單位時間內(nèi)生成n mol A2同時消耗n mol B2
    D.容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

    查看答案和解析>>

    科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

    已知在等溫等壓條件下,化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為:
    △H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行    
    △H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    △H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
    設(shè)反應(yīng)A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol,要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須:
    A.高于409KB.低于136 K
    C.高于136K而低于409KD.低于409K

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊答案