如圖,Ⅰ是恒壓密閉容器,Ⅱ是恒容密閉容器。

其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y,起始時(shí)容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):3X(g)+Y(g)2 Z(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2,則下列說法一定正確的是(   )
A.平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(Ⅰ) <M(Ⅱ)
B.平衡時(shí)氣體的密度:ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)
C.平衡時(shí)Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) > z% (Ⅱ)
D.平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)P(Ⅰ)<P (Ⅱ)
BC
該反應(yīng)是體積是減小的可逆反應(yīng),所以壓強(qiáng)也是減小的,因此反應(yīng)Ⅰ中的壓強(qiáng)始終大于反應(yīng)Ⅱ中的壓強(qiáng),D不正確。壓強(qiáng)大,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即Ⅰ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高,C正確。氣體的總的物質(zhì)的量少,混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,所以M(Ⅰ)>M(Ⅱ),A不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量是不變的,所以ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ),C正確。答案選BC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)對于溶液中進(jìn)行的反應(yīng):FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,當(dāng)其他條件一定時(shí):
(1)向溶液中加入少量的KCl固體,溶液的顏色_______
(2)向溶液中加入少量KSCN固體,溶液的顏色_______
(3)加水稀釋時(shí),化學(xué)平衡向_______移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng):L(s)+aG(g)bR(g)溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示,其中壓強(qiáng)p1<p2,由此可判斷
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b
C.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D.增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一容積可變的密閉容器中,通入1 mol X和3 mol Y,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),到達(dá)平衡后,Y的體積分?jǐn)?shù)為a%,然后再向容器中通入2 mol Z,保持在恒溫恒壓下反應(yīng),當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)為b%。則ab的關(guān)系是
A.abB.a>bC.a<bD.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)在4L的密閉容器中,充入1molN2和4molH2,在一定條件下反應(yīng),3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減少了12%,則
(1)平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                    。
(2)N2的轉(zhuǎn)化率為                        
(3)3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)  C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v (正)、v(逆)不變 
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)     ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有一化學(xué)平衡:mA(g)+nB(g)??pC(g)+qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(  )
A.正反應(yīng)吸熱:mn>pq
B.正反應(yīng)吸熱:mn<pq
C.正反應(yīng)放熱:mn>pq
D.正反應(yīng)放熱:mn<pq

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) pC(g),反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強(qiáng)不同的曲線,B圖表示的是溫度不同的曲線,試比較下列大小關(guān)系:P1______ P2, T1______ T2,  ΔH_____ 0, a+b______ p。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,4個(gè)容器均為1L的容器中,分別進(jìn)行反應(yīng):C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量],在某時(shí)刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是 
A.在容器Ⅱ中,v(正)<v(逆)
B.在容器Ⅳ中,H2的濃度為0.40 mol.L-1
C.在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為13.13 KJ
D.若將平衡時(shí)容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)

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