【題目】(1)某實驗室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中:
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要使用的儀器有 。
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。
(2)從海帶中提取碘的流程如下圖:
①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱:c__________
②在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
。(注:下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)
【答案】(1)100mL容量瓶;②4.0g;
(2)①萃;②D.
【解析】試題分析:(1)實驗室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中: ①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要使用的儀器有100mL容量瓶,答案為:100mL容量瓶;②需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.1L×1.0mol/L×40g/mol=4.0g,答案為:4.0g;(2)從海帶中提取碘的流程如下圖,①從圖可以看出含碘的水溶液經(jīng)操作c后得到的是含碘的有機溶液,所以操作c是萃取和分液,答案為:萃取分液;②四氯化碳的密度比是大,所以榮有碘的四氯化碳呈紫紅色,應該在下層,根據(jù)水和四氯化碳的體積比判斷分層的現(xiàn)象是D,答案為:D.
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B.標準狀況下,2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子
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【題目】在一密閉容器中(容積為2 L),充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol,并發(fā)生如下反應:4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),此反應在一定條件下進行2 min后達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為4 mol.
(1)生成H2O(g)的物質(zhì)的量為 ,以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是_______。
(2)O2的平衡濃度是____________。
(3)NH3的轉(zhuǎn)化率為 。
(4)寫出平衡常數(shù)的表達式 。
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【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:
部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
開始沉淀pH (離子初始濃度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (離子濃度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題:
(1)加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為_________。
(2)實驗室進行步驟②的操作名稱為________,其使用到的玻璃儀器是 。
(3)固體A的化學式為_______,物質(zhì)C的化學式為_______;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟________(填序號)中分離出去的。
(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。
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【題目】下列說法符合事實的是
A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
C.物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X-)+ c(HX)= 0.02 mol/L
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時,首先生成Ag2CrO4沉淀。
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【題目】I (1)某同學做如下實驗,以檢驗反應中的能量變化。
實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應;
(b)中溫度降低, 根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。
(2)下列反應:①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,
③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。
其中(用序號填空): 能設計成原電池的反應是_____________________。
II (1)有下列幾種物質(zhì)
A.金剛石和石墨 B.C2H6和C5H12 C. C2H4 和 C2H6
D.CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
屬于同分異構體的是________;屬于同素異形體的是________;
屬于同系物的是________; 屬于同位素的是________。
(2) 兩種粒子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是________。
A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子
C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子
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【題目】按要求填空
(1)鍵線式表示的分子式是 ;名稱是 。
(2)中含有的官能團的名稱為 。
(3)化學式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛,寫出此反應的化學方程式_________ __
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【題目】(1)現(xiàn)有下列幾組物質(zhì),請將其字母按要求填入空格內(nèi):
A.CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)
B.乙醇和乙二醇
C.淀粉和纖維素
D.
E.
F.
① 互為同系物的是 。
② 互為同分異構體的是 。
③ 既不是同系物,也不是同分異構體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 。
(2)現(xiàn)有下列物質(zhì),請將其字母按要求填入空格內(nèi):
A.淀粉 B.葡萄糖 C.蛋白質(zhì) D.油脂
① 遇I2變藍的是 。
② 遇濃HNO3呈黃色的是 。
③ 能發(fā)生皂化反應制取肥皂的是 。
④ 加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是 。
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【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.b為電源的正極
B.負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgCl
C.當電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mL
D.陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
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