Question

（2010?盧灣區(qū)二模）373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）已知373K時60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

0.01mol/L?s

．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c2(B)

c(A)

．
（3）若在此平衡體系中再加入a mol的A，反應(yīng)速率

增大

（填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉(zhuǎn)化率

減小

．A的平衡濃度

增大

．
（4）若373K時B的平衡濃度為A的2倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)

（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是

c

．
a．升高溫度               b．?dāng)U大容器的體積
c．降低溫度               d．將B從體系中抽走
（5）若反應(yīng)在373K進行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1mol B；1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)

c

．
a．甲＞乙         b．乙＞甲         c．甲=乙        d．無法確定．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析60s達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，計算得到B的反應(yīng)速率，結(jié)合實驗速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算得到A的反應(yīng)速率；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)的概念是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到；
（3）增大物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率增大，加入A相當(dāng)于增大體系壓強，增大壓強，平衡逆向進行，A轉(zhuǎn)化率減��；A平衡濃度增大；
（4）溫度升高，B的濃度增大，反應(yīng)正向進行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變化；
（5）恒溫、恒容密閉容器，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動．

解答：解：（1）圖象分析60s達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，B的反應(yīng)速率=

0.6mol 1L

60s

=0.01mol/L?s，故答案為：0.01mol/L?s；
（2）由A（g）?2B（g），則平衡常數(shù)K=

c2(B)

c(A)

，故答案為：

c2(B)

c(A)

；
（3）增大物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率增大，加入A相當(dāng)于增大體系壓強，增大壓強，平衡逆向進行，A轉(zhuǎn)化率減小，A平衡濃度增大，
故答案為：增大；減��；增大；
（4）若373K時B的平衡濃度為A的2倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，溫度升高，B的濃度增大，反應(yīng)正向進行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
a、升高溫度，平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，故a錯誤；
b、擴大容器的體積，壓強減小，平衡常數(shù)不變，故b錯誤；
c、降低溫度，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故c正確；
d、將B從體系中抽走，平衡正向進行，平衡常數(shù)不變，故d錯誤
故答案為：吸熱反應(yīng)；c；
（5）若反應(yīng)在373K進行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1mol B；1mol B、0.2mol He，恒溫、恒容密閉容器，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率相同，故答案為：c．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動原理應(yīng)用，反應(yīng)速率的影響因素分析，平衡常數(shù)的計算和影響因素，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．