Question

【題目】600℃時，在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反應速率為 0.08mol·L1·min1

B.該反應在 10 min 后才達到平衡

C.溫度升高至 800℃時，反應平衡常數(shù)為 0.64，則正反應為吸熱反應

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達到平衡時 n(CO2)＝0.4mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

5 min時，CO減少1.20mol-0.80mol=0.40mol，H2O也減少0.40mol，0.60mol-0.40mol=0.20mol，說明5min時已經(jīng)達到平衡。

A．0～5 min 用 CO 表示的平均反應速率為=0.04mol·L1·min1，故A錯誤；

B．該反應在 5 min 時已經(jīng)達到平衡，故B錯誤；

C．600℃時，原平衡常數(shù)為 =1，溫度升高至 800℃時，反應平衡常數(shù)為 0.64，升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故C錯誤；

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達到平衡時 ，設n(CO2)＝x,由平衡常數(shù)=，x=n(CO2)＝0.4mol，故D正確；

故選D。