已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享，又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸�？梢杂门鹚嵩谒芤褐械碾婋x平衡解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：

______+______


解析:

題中給出的信息說明，在氯化鋁雙聚分子中，鋁原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵。硼元素與鉻元素同一主族，核外電子排布與原子相似，因而硼酸分子中的硼原子也能接受另外原子提供的孤對電子而形成配位鍵。由于水分子中的氧原子也有孤對電子，當硼酸與水分子接觸后，水分子中的氧原子就會把孤對電子提供出來與B形成配位鍵。此時水分子中的一個氫仍與氧原子相連，還有一個氫就以離子形式電離出來，即：

因此，硼酸是一元酸，它電離出的H+實際上來源于水，而不是它本身。否則它的三個性質(zhì)等同的－OH均應(yīng)該發(fā)生電離，那硼酸就是三元酸。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：知識精講與能力訓練　　高三化學 題型：022

已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式為：已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因．請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式．

＋H2O________＋________

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在,其結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

圖中“Cl →Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又，已知硼酸H3BO3為白色固體, 溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸�？梢杂门鹚嵩谒芤褐械碾婋x平衡解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示．圖中“Cl→

Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享．又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因．

    (1)請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：H2O________+

________．

    (2)化工行業(yè)合成了一種原子晶體——氮化碳，推測其化學式為________，其硬度比金剛石________，因為________．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請認真閱讀如下材料，然后回答有關(guān)問題。

材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強酸之中，又可溶于強堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料二：在共價鍵中有一種價鍵與一般的形成方式不同，即一方（設(shè)為A方）提供兩個電子，另一方（設(shè)為B方）具有接受兩個電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學鍵：A→B。這樣的共價鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個共價鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即

同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于離子之中（如）。

材料三：已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al－Cl鍵為共價鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

（1）通過對有關(guān)信息的學習，你對于硼酸只是一元酸是怎樣認識的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面方程式右端的兩種離子的表達式：

（2）你對于材料一中氫氧化鋁的有關(guān)電離方程式是怎樣認識的？你完全認可嗎？如果不認可，請你寫出你認為的鋁酸的電離方程式：________________________。

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