圖中“Cl →Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又,已知硼酸H3BO3為白色固體, 溶于水顯弱酸性,但它卻只是一元酸?梢杂门鹚嵩谒芤褐械碾婋x平衡解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:
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在氣態(tài)氯化鋁的分子結(jié)構(gòu)中,由于鋁原子和三個(gè)氯原子以共價(jià)單鍵結(jié)合,未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在。氯原子用其未成鍵的孤對(duì)電子,進(jìn)入鋁原子的空軌道,以配位鍵結(jié)合,形成雙聚分子。
硼元素位于元素周期表第二周期、ⅢA,硼原子最外層有三個(gè)價(jià)電子,在形成最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硼酸的結(jié)構(gòu)中,硼原子分別和三個(gè)氫氧原子團(tuán)以共價(jià)單鍵結(jié)合。常規(guī)分析硼酸的三個(gè)氫氧原子團(tuán)分別電離出氫離子,表現(xiàn)三元酸的性質(zhì),但由于硼原子只形成三個(gè)共價(jià)單鍵,未形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。硼原子與鋁原子有相似之處,可將上述信息遷移到硼酸中。當(dāng)硼酸溶于水時(shí),硼原子有空軌道,可以接受孤對(duì)電子,而水分子存在兩對(duì)孤對(duì)電子,因此硼原子的空軌道吸引水分子中氧原子的孤對(duì)電子,與氧(氫氧根離子)結(jié)合,釋放出氫離子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:知識(shí)精講與能力訓(xùn)練 高三化學(xué) 題型:022
已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在,其結(jié)構(gòu)式為:已知硼酸H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻是一元酸.可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因.請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式.
+H2O________+________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022
Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享.又已知硼酸H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻只是一元酸.可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因.
(1)請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:H2O________+
________.
(2)化工行業(yè)合成了一種原子晶體——氮化碳,推測(cè)其化學(xué)式為________,其硬度比金剛石________,因?yàn)?/span>________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在,其結(jié)構(gòu)式如下圖所示:
圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享,又已知硼酸H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:
______+______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水,會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀,該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中,又可溶于強(qiáng)堿之中,因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為,氫氧化鋁之所以具有兩性,原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡:
H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。
材料二:在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同,即一方(設(shè)為A方)提供兩個(gè)電子,另一方(設(shè)為B方)具有接受兩個(gè)電子的空軌道,從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵:A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵,用“→”表示,箭頭指向沒(méi)提供電子的原子。即
同共價(jià)鍵一樣,配位鍵可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等),也可以存在于離子之中(如)。
材料三:已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在,其中Al-Cl鍵為共價(jià)鍵,其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻只是一元酸。
(1)通過(guò)對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí),你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的?
你可以通過(guò)硼酸在水溶液中的電離平衡,來(lái)解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫(xiě)出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式:
(2)你對(duì)于材料一中氫氧化鋁的有關(guān)電離方程式是怎樣認(rèn)識(shí)的?你完全認(rèn)可嗎?如果不認(rèn)可,請(qǐng)你寫(xiě)出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式:________________________。
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