已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在,其結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

圖中“Cl →Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又，已知硼酸H3BO3為白色固體, 溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸�？梢杂门鹚嵩谒芤褐械碾婋x平衡解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

 

答案：
解析：

 

 


提示：

在氣態(tài)氯化鋁的分子結(jié)構(gòu)中，由于鋁原子和三個(gè)氯原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在。氯原子用其未成鍵的孤對(duì)電子，進(jìn)入鋁原子的空軌道，以配位鍵結(jié)合，形成雙聚分子。

    硼元素位于元素周期表第二周期、ⅢA，硼原子最外層有三個(gè)價(jià)電子，在形成最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硼酸的結(jié)構(gòu)中，硼原子分別和三個(gè)氫氧原子團(tuán)以共價(jià)單鍵結(jié)合。常規(guī)分析硼酸的三個(gè)氫氧原子團(tuán)分別電離出氫離子，表現(xiàn)三元酸的性質(zhì)，但由于硼原子只形成三個(gè)共價(jià)單鍵，未形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。硼原子與鋁原子有相似之處，可將上述信息遷移到硼酸中。當(dāng)硼酸溶于水時(shí)，硼原子有空軌道，可以接受孤對(duì)電子，而水分子存在兩對(duì)孤對(duì)電子，因此硼原子的空軌道吸引水分子中氧原子的孤對(duì)電子，與氧（氫氧根離子）結(jié)合，釋放出氫離子。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：022

已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式為：已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因．請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式．

＋H2O________＋________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示．圖中“Cl→

Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享．又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸．可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因．

    (1)請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：H2O________+

________．

    (2)化工行業(yè)合成了一種原子晶體——氮化碳，推測(cè)其化學(xué)式為________，其硬度比金剛石________，因?yàn)?/span>________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享，又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

______+______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)認(rèn)真閱讀如下材料，然后回答有關(guān)問(wèn)題。

材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：

H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料二：在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同，即一方（設(shè)為A方）提供兩個(gè)電子，另一方（設(shè)為B方）具有接受兩個(gè)電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒(méi)提供電子的原子。即

同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于離子之中（如）。

材料三：已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al－Cl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

（1）通過(guò)對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的？

你可以通過(guò)硼酸在水溶液中的電離平衡，來(lái)解釋它只是一元酸的原因。請(qǐng)寫(xiě)出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：

（2）你對(duì)于材料一中氫氧化鋁的有關(guān)電離方程式是怎樣認(rèn)識(shí)的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，請(qǐng)你寫(xiě)出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式：________________________。

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