Question

【題目】水煤氣( 和)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
1.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)
2.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的部分移走,平衡________(選填“向左移”“向右移”或“不移動”下同)。達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的濃度，平衡_____________
3.下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填序號)。
A.單位體積內(nèi)每消耗的同時生成
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成的速率與消耗的速率相等
D.、、的濃度相等
4.某溫度下,將和足量的炭充入2 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng), ,達(dá)到平衡時測得,則此溫度下的轉(zhuǎn)化率為________。

Answer 1

【答案】 增大 不移動 向右移 AB 50%

【解析】（1）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大；（2）碳是固體，將C部分移走，平衡不移動；達(dá)到平衡后，增加水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（3）反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，則A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2 ，說明對一氧化碳或氫氣正逆反應(yīng)速率相同，A正確；B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等只能說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等和起始量變化量有關(guān)，不能作為平衡標(biāo)志，D錯誤；答案選AB；（4）設(shè)H2O轉(zhuǎn)化了xmol/L，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；

C （s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）

初始濃度（mol/L） 2.0 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） x x x

平衡濃度（mol/L） 2.0-x x x

達(dá)到平衡時測得K=1，則，解得x=1，所以α（H2O）=1mol/L/2mol/L×100%=50%。