【題目】(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里,可觀察到鋅片上有氣泡,再平行插入一塊銅片,可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生,再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來,組成一個原電池,負(fù)極為______,正極的電極反應(yīng)式為___________。
(2)如果燒杯中最初裝入的是500mL2molL-1的稀硫酸,構(gòu)成銅鋅原電池(假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失),當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時,則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為(溶液體積變化忽略不計)________________________。
【答案】 沒有 鋅片 2H++2e-=H2↑ c(H2SO4)=1molL-1,c(ZnSO4)=1molL-1
【解析】(1)銅片插入稀硫酸中時,二者不反應(yīng),沒有氣泡產(chǎn)生,但當(dāng)把銅片和鋅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中時,會構(gòu)成原電池,銅作為原電池正極,電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑,鋅作為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+,電池總反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑;
(2)當(dāng)收集到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即0.5molH2時,消耗的H2SO4為0.5mol,生成的ZnSO4為0.5mol,
c(H2SO4)==1molL-1,c(ZnSO4)==1molL-1。
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【題目】水煤氣( 和)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
1.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)
2.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的部分移走,平衡________(選填“向左移”“向右移”或“不移動”下同)。達(dá)到平衡后,增加H2O(g)的濃度,平衡_____________
3.下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______(填序號)。
A.單位體積內(nèi)每消耗的同時生成
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成的速率與消耗的速率相等
D.、、的濃度相等
4.某溫度下,將和足量的炭充入2 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng), ,達(dá)到平衡時測得,則此溫度下的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】在pH=1的無色溶液中,以下離子可以大量共存的是( )
A.K+、Al3+、HCO3-、Cl- B.AlO2-、Cl-、K+、Na+
C.NO3-、Fe2+、K+、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
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【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實驗原理如下:
2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。
⑴在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是___________。
⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾,濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。
①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時需要___________(填“緩慢加入”、“快速加入”)。
②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時,杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是___________。
A.冰水 B.飽和NaCl溶液
C.95%乙醇水溶液 D.濾液
③抽濾完畢,應(yīng)先斷開___________之間的橡皮管,以防倒吸。
④重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)。
⑶薄層色譜分析中,極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實驗開始時和展開后的斑點如圖所示,則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
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【題目】已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是( )。
A. 第3周期第Ⅷ族,p區(qū) B. 第3周期第ⅤB族,ds區(qū)
C. 第4周期第Ⅷ族,d區(qū) D. 第4周期第ⅤB族,f區(qū)
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【題目】元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/(kJ·mol-1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | 14 831 | 18 378 |
則元素X的常見價態(tài)是( )。
A. +1 B. +2 C. +3 D. +6
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有和,可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴
B. 某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有和,可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物
C. 甲烷在同系物中含碳量最高,因而是清潔能源
D. 某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有和,通過測定有機(jī)物、和的質(zhì)量,可確定有機(jī)物是否含有氧
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【題目】以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:
(1) 酸溶過程中加熱的目的是______________。酸溶時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是________________________。
(2) 檢驗濾液A中是否含有Fe2+,可選用下列________試劑(選填序號)。
a. KSCN溶液 b. 氯水 c. 酸性KMnO4溶液
(3) 寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式__________________。
(4) 冷卻過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌的操作________________。
(5) PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)
其溶解度曲線如圖所示。結(jié)合上述溶解度曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作____________。
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【題目】下列說法中正確的是
A.1 mol CH4燃燒放出的熱量就是燃燒熱
B.1 mol C燃燒生成CO時放出的熱量就是C的燃燒熱
C.1 mol H2燃燒生成水放出的熱量就是H2的燃燒熱
D.相同條件下,1 mol H2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的熱量在數(shù)值上相等
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