Question

（一）（6分）中學(xué)常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）。單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。

 

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)A_______________，乙_______________。

（2）寫出單質(zhì)A與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

利用該反應(yīng)的原理，可用于______________________________。

（3）用單質(zhì)A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是_________________。

（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式：_________________________________。

（二）（4分）（5）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是　　　　 　　　　。
　　a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag

（6）、用鋁粉和Fe₂O₃做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有（    ）

a．KCl　　　　　 b. KClO ₃　　　 c. MnO₂　　　 d. Mg

Answer 1

【知識點】金屬鋁的性質(zhì)，鋁熱反應(yīng)的操作和應(yīng)用，金屬冶煉的一般原理．C2   C5

【答案解析】（1）Al　　　 NaAlO₂

（2）2Al + Fe₂O₃　　Al₂O₃ + 2Fe  焊接鋼軌等

（3）Al單質(zhì)遇濃硫酸發(fā)生鈍化

（4）2Al + 2OH^－+ 2H₂O = 2AlO₂^－+ 3H₂ （5）cd  (6) bd

   解析: （1）根據(jù)圖示可以得到A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故為NaAlO₂。

（2）單質(zhì)A與Fe₂O₃發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)故反應(yīng)方程式為2Al + Fe₂O₃　　Al₂O₃ + 2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接金屬等。

（3）金屬鋁遇到濃硫酸在常溫下可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可以用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸。

（5）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al₂O₃）制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H₂等）；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。故選cd。

（6）鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，用少量氯酸鉀和鎂條引發(fā)，點燃鎂條燃燒放熱使氯酸鉀分解生成氧氣助燃產(chǎn)生反應(yīng)引發(fā)所需要的溫度，故選bd。

【思路點撥】本題考查了金屬鋁的性質(zhì)及應(yīng)用，鋁熱反應(yīng)原理及應(yīng)用，金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法，基礎(chǔ)性較強，難度不大．