Question

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式___________________________

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量

(3)若緩緩加入稀H₂SO₄直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)．

(4)若向裝有Ba(OH)₂溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反應．則反應的離子方程式是 _________________________________．

Answer 1

【知識點】離子方程式、元素化合物B1C5

【答案解析】(1)Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O　(2)A　(3)C　

(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO

解析：⑴Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應為Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

⑵A的離子反應分別是Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O，B、C的離子反應是Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O，選A。

⑶隨著H₂SO₄的加入至二者剛好反應時，溶液的導電能力逐漸減弱至不導電，隨后硫酸過量，溶液的導電能力逐漸增強，選C。

⑷若向裝有Ba(OH)₂溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba²⁺恰好完全反應，此時二者物質的量比為2：1，則OH^-與Al³⁺的物質的量比為4：1，Al³⁺全部變?yōu)锳lO₂^-，即

2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO ↓ + AlO+2HO。

【思路點撥】本題⑷的離子方程式的書寫可采取目標法：1molBa²⁺恰好完全反應，則需KAl(SO₄)₂0.5mol，而OH^-與Al³⁺的物質的量比則為4：1，Al³⁺全部變?yōu)锳lO₂^-。