6．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫出分離方法②和③的名稱：②分液，③分餾．
（2）混合物中加入溶液①反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）下層液體④通人氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

分析 混合物加入溶液①，經(jīng)過方法②得到互不相溶的溶液，應(yīng)為分液操作，甲苯、苯和氫氧化鈉不反應(yīng)，苯酚具有酸性能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，轉(zhuǎn)移到下層溶液中，故溶液①為NaOH溶液，方法③為分離互溶的液體，應(yīng)是分餾操作，苯酚的酸性比碳酸還弱，苯酚鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚，故氣體⑤為二氧化碳．

解答 解：混合物加入溶液①，經(jīng)過方法②得到互不相溶的溶液，應(yīng)為分液操作，甲苯、苯和氫氧化鈉不反應(yīng)，苯酚具有酸性能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，轉(zhuǎn)移到下層溶液中，故溶液①為NaOH溶液，方法③為分離互溶的液體，應(yīng)是分餾操作，苯酚的酸性比碳酸還弱，苯酚鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚，故氣體⑤為二氧化碳．
（1）方法②是將互不相溶的液體分離，采用分液的方法，方法③是將互溶的液體分離，采用分餾的方法分離，故答案為：分液；分餾；
（2）苯酚能和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和水，反應(yīng)方程式為，故答案為：；
（3）苯酚鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純、苯酚的性質(zhì)等，難度不大，注意苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于Cs描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CsOH是一種既可與強(qiáng)酸又可與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性氫氧化物
B．Cs在空氣中燃燒可生成Cs2O和Cs2O2
C．Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出H2
D．CsOH很穩(wěn)定，加熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)試劑在空氣中放置不是因氧化而變質(zhì)的是（　�。�
A．苯酚B．澄清石灰水C．FeSO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏低的是（　　）
A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶
B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
D．酸式滴定管尖嘴部分開始實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有下列幾種物質(zhì)
A．O2和O3      B．C2H6和C5H12    C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2     E．1H和3H
屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)點(diǎn)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（　　）
A．υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài)B．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
C．c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)D．體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Al＞Mg＞Na＞HB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．元素非金屬性：F＞O＞N＞CD．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3體積比相混合，所得溶液的pH等于1，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-1

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