1．有下列幾種物質(zhì)
A．O2和O3      B．C2H6和C5H12    C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2     E．1H和3H
屬于同分異構體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．

分析 同分異構體：分子式相同、結(jié)構不同的化合物；
同素異形體：由相同元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)；
同系物：結(jié)構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物；
同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素．

解答 解：CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體，
O2和O3都是由氧元素構成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，
C2H6和C5H12都屬于烷烴，結(jié)構相似，分子組成相差3個CH2，互為同系物，
1H和3H是氫元素的兩種不同的核素，互為同位素，
故答案為：D；A；B；E．

點評 本題考查基本概念的辨析，為高頻考點，明確“四同”的本質(zhì)和區(qū)別是答題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結(jié)構示意圖為；元素T基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p5．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構簡式為CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水會發(fā)生劇烈的反應，反應的化學方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，反應后的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量
③據(jù)報道，“L5+”是帶正電荷的分子碎片，它的結(jié)構尚不清楚．其結(jié)構應該是對稱的，5個L排成V形，且都達到8電子結(jié)構．則L5+可能的結(jié)構式是，其中可能含有4個σ鍵，4個π鍵，4對孤電子對．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應的熱化學方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molC20H42中含有的共價鍵數(shù)目為60nA
B．1molCl2通過足量的NaOH溶液中充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C．a g 某氣體含分子數(shù)為b，c g 該氣體在標況下的體積為22.4bc/（a nA）升
D．2.24L（標況）辛烷在32 g 氧氣中充分燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.8nA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不復原為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL． 
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）根據(jù)水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR2（或MgR2）型，而失去交換能力．把CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間，便可再生．
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca2+，Mg2+生成沉淀．
（2）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽贝胧┲皇窍蚝铀腥鋈氪罅康幕钚蕴�，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有機物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫出分離方法②和③的名稱：②分液，③分餾．
（2）混合物中加入溶液①反應的化學方程式為．
（3）下層液體④通人氣體⑤反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有下列各組物質(zhì)：
①石墨和碳納米管
②甲烷和十八烷
③和
④乙酸和甲酸甲酯
⑤12CO2和14CO2
⑥H、D、T
⑦和
⑧CH2-CH3和
其中屬于同分異構體的為④（填序號，下同）；屬于同素異形體的為①； 屬于同位素的為⑥；屬于同系物的為②⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．回答下列問題．
（1）C離子的結(jié)構示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H2O＞NH3（填化學式）
（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程：．
（5）寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學的說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．由熱化學方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應得到氨氣，將釋放92kJ熱量

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