【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.20gH218O和D2O的混合物中含有中子10NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

D.pH=1的硫酸溶液，含有氫離子數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】

A. H218O和D2O摩爾質(zhì)量均為20g/mol，1mol分子中的中子數(shù)均為10mol，20g混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有中子10NA，A正確；

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，2NO+O22NO2，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，B錯誤；

C. 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，c(Na+)=0.2 mol·L-1，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，則HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA，C錯誤；

D. pH=1的硫酸溶液，可知氫離子濃度為0.1mol/L，但溶液體積未知，含有氫離子數(shù)目未知，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 過程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結(jié)晶等物理過程

B. 過程②中，工業(yè)上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2

C. 過程③中，直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2

D. 過程④中，可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是___(用離子方程式表示)。

（3）某同學甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeSO4溶液與氯水反應的離子方程式為___。

（4）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___。

（5）為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=___（列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個試管中，分別滴入幾滴水，振蕩，測量溫度變化；繼續(xù)向各試管中滴加10mL蒸餾水，用力振蕩，待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。

① 發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論____________。

② 同學們在兩試管中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象(填字母序號)_______________。

A.溶液溫度下降 B.溶液溫度升高 C.滴入酚酞后呈無色 D.滴入酚酞后呈紅色

(2)如圖所示。

①若能用裝置Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____；

②若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，上述裝置能達到實驗目的的是(填裝置序號)_____；

③在氣密性良好的裝置II兩個氣球中分別放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固體，將氣球內(nèi)的固體同時倒入盛有3mL 1 mol·L-1鹽酸的試管中。反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是__________。

A.裝NaHCO3的氣球體積較大 B.裝Na2CO3的氣球體積較大

C.生成氣體的體積均根據(jù)鹽酸計算 D.生成氣體的體積均根據(jù)固體計算

④若采用裝置Ⅲ測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，其計算所需的數(shù)據(jù)有反應前固體樣品的總質(zhì)量和_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個材料：

材料一：

材料二：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/

溶解性

乙二醇
（C2H6O2）


198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇
（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號）：

A. 蒸餾法 B. 萃取法 C. “溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D. 分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用_________。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各裝置不能達到實驗目的是

A.利用①吸收多余的氨氣

B.裝置②可用于除去Cl2中的HCl

C.裝置③可用于干燥氨氣

D.裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示①②③三個容器，①②容器體積均為VL，③體積為0.5VL，若起始溫度相同，分別向①②通入2molA，向③中通入2molB，發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) △H<0，則達到平衡時各容器內(nèi)B的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A.①②③

B.③①②

C.③②①

D.②③①

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