Question

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___。

A .Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是___(用離子方程式表示)。

（3）某同學(xué)甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）同學(xué)乙認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是___。

（5）為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬FeSO4·xH2O化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___（列式表示）。

Answer 1

【答案】C 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) 球形干燥管或干燥管 dabcfe

【解析】

(1)指南針是由天然磁石制成的，主要成分為四氧化三鐵；

(2)加入鐵粉，可與氧化生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；

(3)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

(4)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；

(5)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能可判斷儀器名稱；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)�，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；

③直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-m1)；m(H2O)=(m2-m3)，以此計(jì)算n(H2O)、n(FeSO4)，結(jié)晶水的數(shù)目等于；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化。

(1)指南針是由天然磁石制成的，主要成分為四氧化三鐵，只有C符合，故答案為C；

(2)配制 FeSO4 溶液時(shí)為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是Fe+2Fe3+═3Fe2+；

(3)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

(4)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；

(5)①由儀器的結(jié)構(gòu)和性能可知B為干燥管；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)�，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)?/span>dabfce；

③直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，則n(H2O)=、n(FeSO4)=，結(jié)晶水的數(shù)目等于=。