【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。
(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________,
該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
(2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”),觀察到預(yù)期現(xiàn)象后,關(guān)閉它,再打開另一個(gè)彈簧夾。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。
①為觀察到最終木條復(fù)燃,甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管,目的是_______________________________________________________________________.
②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃,也不能證明CO2參與了反應(yīng),原因是_______________________________________________________________________.
(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體,_______________________________________________________________________.
【答案】2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2大于bcK2除去未充分反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成O2加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)
【解析】
(1)根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;根據(jù)放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;(2)根據(jù)題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置,根據(jù)二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來(lái)確定反應(yīng)物;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾,先通入干燥的二氧化碳,?lái)判斷干燥的二氧化碳是否能夠和過(guò)氧化鈉反應(yīng),所以打開的止水夾為K2,可以據(jù)此解答;(4)①二氧化碳不支持燃燒,也不能燃燒,當(dāng)二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉時(shí),不可能全部反應(yīng),所以應(yīng)該除去二氧化碳,再進(jìn)行檢驗(yàn),可以據(jù)此解答該題;②根據(jù)查閱資料部分可以知道,水也能夠和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,可以據(jù)此解答該題;(5)鹽酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變混濁。
(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量;(2)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時(shí)可能會(huì)帶出一部分氯化氫,為了使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確應(yīng)該可用稀硫酸和小蘇打反應(yīng)制二氧化碳,故答案為:bc;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾,先通入干燥的二氧化碳,?lái)判斷干燥的二氧化碳是否能夠和過(guò)氧化鈉反應(yīng),所以打開的止水夾為K2;(4)①二氧化碳不支持燃燒,也不能燃燒,當(dāng)二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉時(shí),不可能全部反應(yīng),所以應(yīng)該除去二氧化碳,再用帶火星的木條來(lái)檢驗(yàn)是否產(chǎn)生了氧氣,故答案為:除去未充分反應(yīng)的CO2;②根據(jù)查閱資料部分可以知道,水也能夠和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,所以不能判斷是二氧化碳和過(guò)氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),故答案為:水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣;(5)Ⅲ中固體若有碳酸鈉,鹽酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變混濁,故答案為:加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為 11℃,濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過(guò)氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來(lái)制取少量ClO2,裝置如下圖所示:
(1)甲裝置中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:
①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示),
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化 ClO2的生成,若無(wú)乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶?jī)?nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后,生成了 ClO、ClO,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B. 標(biāo)況下,46g NO2所含分子數(shù)目為NA
C. 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D. 0.5mol/L 的H2SO4溶液中,含有H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:Cu2Cl2是白色固體,微溶于水,難溶于乙醇,受潮后在空氣中易被迅速氧化。
(1)“預(yù)處理”時(shí),需用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液至微酸性而不是堿性,其原因是__________________。
(2)“還原Ⅰ”需在80 ℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為____________。
(3)“還原Ⅱ”中,Cu2+參與反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)“攪拌”時(shí)加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“過(guò)濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無(wú)水乙醇洗滌,并在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①設(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實(shí)驗(yàn)方案:稀硫酸加到濾渣中,攪拌,充分反應(yīng)至無(wú)氣體產(chǎn)生為止,過(guò)濾并用蒸餾水洗滌2~3次,低溫烘干。
②現(xiàn)欲測(cè)定途徑a、b回收銅元素的回收率比,請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:____________________,分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2,測(cè)得Cu的質(zhì)量為m1 g,Cu2Cl2的質(zhì)量為m2 g,則途徑a、b銅元素的回收率比為________(銅元素回收率=產(chǎn)品中銅元素質(zhì)量/廢液中銅元素的質(zhì)量×100%)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作,現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2 | 溶液變藍(lán)色 | Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) |
C | 向③中溶液先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 | 原溶液中含有Fe2+ |
D | 向④中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍(lán) | 原溶液中有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)
滿足的關(guān)系是( )
A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)D. c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均能夠大量共存的離子組是( )
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、SO42-
C.Fe2+、NO3-、Na+、ClO-D.Cl-、NO3-、Na+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A,B,C,則( )
A. 平衡向正方向移動(dòng) B. 平衡不發(fā)生移動(dòng)
C. C的體積分?jǐn)?shù)減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( )。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL
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