【題目】磷石膏是磷氨廠生產(chǎn)硫酸和磷酸所排放的廢渣主要成分為，大量堆積既占用土地，又易造成環(huán)境污染和硫資源的浪費(fèi)，所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉(zhuǎn)化成硫酸鉀和氯化鈣晶體，工藝流程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

為了提高原料的利用率，吸收流程中通入和的先后順序最好為______。

碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發(fā)生轉(zhuǎn)化I的離子反應(yīng)方程式為______。

工藝流程中除了所給出的、、、等原料外，在轉(zhuǎn)化Ⅱ的過(guò)程中還需要加入______原料。

過(guò)濾Ⅱ后所得濾液溶液，確認(rèn)其中含有的方法是：______；

氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是因?yàn)?/span>______選填序號(hào)；

A.熔點(diǎn)較低熔化能導(dǎo)電能制冷無(wú)毒

已知不同溫度下在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：

溫度

0

20

60

溶解的量

時(shí)的飽和溶液冷卻到，可析出晶體______g。

上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______；還有一種物質(zhì)，只要其純凈，也可以被循環(huán)利用，它是______均填化學(xué)式。

【答案】先通入，后通入 KCl 取濾液少量與試管中，滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無(wú)沉淀生成，靜置后取上層清夜少量與另一支試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，即可證明原濾液中含有氯離子 ad

【解析】

從在水中的溶解度不大、而極易溶于水來(lái)分析；

根據(jù)流程圖可知，石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后過(guò)濾，得到碳酸鈣與硫酸銨；微溶且為懸濁液、不溶，所以二者在離子方程式中均不拆；然后配平即可；

根據(jù)原子守恒和制備物質(zhì)過(guò)程中不引入新雜質(zhì)離子的原則分析；

先除雜，再用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)；

氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，是因?yàn)槁然}結(jié)晶水合物熔點(diǎn)低易熔化，且無(wú)毒，與易溶于水，能導(dǎo)電無(wú)關(guān)；

根據(jù)圖表不同溫度下的溶解度，結(jié)合飽和溶液質(zhì)量之比等于析出晶體質(zhì)量之比計(jì)算；

根據(jù)綠色化學(xué)的特點(diǎn)進(jìn)行分析．碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等原子利用率高，沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中。

氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w可之更多地轉(zhuǎn)化為，故答案為：先通入，后通入；

根據(jù)流程圖可知，石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后過(guò)濾得到碳酸鈣與硫酸銨，微溶且為懸濁液、不溶，所以在離子方程式中均不拆；然后配平即可，故答案為：；

由流程圖可知，加入、、、反應(yīng)，在過(guò)濾Ⅱ后濾液中有硫酸鉀，制備的產(chǎn)物中含有氯元素，根據(jù)原子守恒和不引入雜質(zhì)的原則，還需要補(bǔ)充KCl溶液，故答案為：KCl；

首先要除去雜質(zhì)硫酸根離子，再取濾液少量與試管中，滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無(wú)沉淀生成，靜置后取上層清夜少量與另一支試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，即可證明原濾液中含有氯離子，故答案為：取濾液少量與試管中，滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無(wú)沉淀生成，靜置后取上層清夜少量與另一支試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，即可證明原濾液中含有氯離子；

氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，是因?yàn)槁然}結(jié)晶水合物熔點(diǎn)低易熔化，且無(wú)毒，與易溶于水，能導(dǎo)電無(wú)關(guān)，故答案為：ad；

根據(jù)圖表不同溫度下的溶解度，結(jié)合飽和溶液質(zhì)量之比等于析出晶體質(zhì)量之比計(jì)算，：：x ，故答案為：；

由綠色化學(xué)的特點(diǎn)可知，碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣；氨在工藝中循環(huán)使用等原子利用率高，沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中，故答案為：；．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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【題目】為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：

方法Ⅲ

用肼還原新制

第步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為______得到濾渣1的主要成分為______。

第步中加入的作用是______，使用的優(yōu)點(diǎn)是______；調(diào)溶液pH的目的是______。

簡(jiǎn)述第步由濾液2得到的方法是______。

由濾渣2制取，設(shè)計(jì)了以下三種方案：

甲：濾渣酸浸液 Al2(SO4)3﹒18H2O

乙：濾渣酸浸液濾液 Al2(SO4)3﹒18H2O

丙：濾渣2濾液溶液Al2(SO4)3﹒18H2O

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。

用滴定法測(cè)定含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b滴定反應(yīng)如下：寫(xiě)出計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol/L。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的相對(duì)導(dǎo)電能力與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由A點(diǎn)溶液到B點(diǎn)溶液相對(duì)導(dǎo)電能力降低主要是因?yàn)殡x子的總物質(zhì)的量減少

B.A、B、C、D四點(diǎn)溶液中B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

C.C點(diǎn)溶液呈堿性

D.D點(diǎn)溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。

(2)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)中S的化合價(jià)為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗癌藥物“6－Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)它的敘述不正確的是

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1 mol該物質(zhì)最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度為表中相應(yīng)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

A.CH3OH的起始濃度為1.04 mol/LB.平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C.此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D.平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

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