類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金的熔點應介于Na和K熔點之間

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是 （ ）

A．NaHSO4===Na++ HSO4－ B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42－

C．NH4Cl===NH3 + H++Cl－ D．H2CO3===2H++CO32－

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下離子檢驗正確的是（ ）

A．檢驗試液中的SO42-：試液白色沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的Cl－：試液無沉淀白色沉淀

C．檢驗試液中的Fe2＋：試液無明顯現(xiàn)象血紅色溶液

D．檢驗試液中的NH4＋ ：試液氣體逸出試紙變藍

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時問變化的關系如圖2．

下列有關說法中正確的是

A．x=2，反應開始2 min內(nèi)，v（A）=0.05mol•L﹣1•min﹣1

B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小

D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為11NA

C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應時失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

① CO2分子的比例模型示意圖：

②-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同

③HCN分子的結構式：H－C≡N；

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-；

⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質；

⑥鋁既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故鋁是兩性元素；

⑦風化、干餾、裂化都是化學變化

A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各化學術語表達正確的是

A．Na原子結構示意圖：

B．乙烷的結構簡式：CH3CH3

C．HClO的結構式：H－Cl－O

D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列加線的物質在化學反應中幾乎能被完全消耗的是

A．8.7g二氧化錳與50mL8mol·L－1濃鹽酸共熱制取氯氣

B．19.2g銅與100mL12mol·L－1的硝酸反應

C．常溫下，將5.4g鋁片投入20mL18mol·L－1的硫酸中

D．將足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加熱

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用。

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10﹣4、2.98×10﹣8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將 （填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。寫出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的化學方程式 。

（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的l個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因 。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖1所示。

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為 mol。

（4）若處理后的廢水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）= mol•L﹣1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10﹣29）

（5）某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L﹣1，則該過程中需要氨氣的質量為 g。（假設溶液電解前后體積不變）

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