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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為11NA

C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應時失去的電子數(shù)為0.3NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種�，F(xiàn)進行如下實驗：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 ，（填化學式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質量是29 g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. 3 NO2 + H2O ═ 2 HNO3 + NO

B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C．FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓

D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在進行中和反應的反應熱測定的實驗中不需要用到的儀器是

A．天平 B．溫度計 C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．量筒

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是

①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金的熔點應介于Na和K熔點之間

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖所示裝置是實驗室常用的氣體制取裝置。據(jù)圖回答下列問題：

（1）儀器a的名稱____________，檢查裝置氣密性操作為____________________。

（2）若實驗室制取C2H2，a中盛放的藥品為__________________；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中盛放的固體藥品為____________________；若需同時制取NH3和O2用于進行NH3的催化氧化實驗，則b中所放的固體藥品為________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質。下列說法能說明恒溫恒容條件下的反應;2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ·mol-1已達到化學平衡的是 。

A．單位時間內消耗了2moINO的同時消耗的2moICO

B．CO與CO2的物質的量濃度相等的狀態(tài)

C．氣體密度保持不變的狀態(tài)

D．氣體平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)

（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。

將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖（縱軸代表正反應速率）可知下列說法正確的是 （填字母）。

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在實際中有以下應用：用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電極反應式。

負極反應式：2CO+2CO32-一4e-＝4CO2 正極反應式： 。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：①甲烷燃料電池的負極反應式是 。

②當A中消耗0.15 mol氧氣時，B中 極（填”a”或”b”）增重__ __g。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．在0.1 mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-

C．在0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

D．在c（H+）／c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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