Question

用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和點燃條件的△H（化學計量數(shù)相同分別為△H₁、
△H₂，則△H₁

 

△H₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量

 

1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄₁

 

△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol液態(tài)水，放出的熱量

 

57.3kJ；
（5）可逆反應：aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣）；△H=-QkJ/mol，根據圖回答：

①P₁

 

 P₂；②（a+b）

 

（c+d）；  ③t₁℃

 

t₂℃； ④Q

 

0．

Answer 1

分析：（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關；
（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；
（4）濃硫酸溶于水放熱；
（5）①壓強越大，反應速率越大，達到平衡用時越少；
②增大壓強A%降低，說明平衡向逆方向移動；
③溫度越高，反應速率越大，達到平衡用時越少；
④溫度升高，化學平衡向著吸熱方向移動，A的百分含量降低，則化學平衡逆向移動．

解答：解：（1）反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，故答案為：=；
（2）氫氣分子生成氫原子要破壞化學鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故答案為：＞；
（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應熱越小，故答案為：＜；
（4）濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量多余57.3kJ，故答案為：＞；
（5）①壓強越大，反應速率越大，達到平衡用時越少，故答案為：＜；
②增大壓強A%降低，說明平衡向逆方向移動，則反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，故答案為：＜；
③溫度越高，反應速率越大，達到平衡用時越少，故答案為：＞；
④溫度升高，A的百分含量降低，化學平衡逆向移動，所以該反應是放熱的反應，故答案為：＜．

點評：本題綜合考查反應熱的大小比較以及影響化學平衡的因素，題目難度不大，注意把握比較反應熱的角度．