Question

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、KClO₃是氧化劑
• B、1mol KClO₃參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移
• C、該反應(yīng)中的H₂SO₄只體現(xiàn)酸，不體現(xiàn)氧化性
• D、發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：由5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0，KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低為0，以此來(lái)解答．

解答： 解：由5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0，KClO₃中Cl元素由+5價(jià)降低為0，
A．含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO₃是氧化劑，故A正確；
B．由反應(yīng)可知，3molCl₂生成時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．H₂SO₄中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，則H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；
D．KCl為還原劑，被氧化，KClO₃是氧化劑被還原，則發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目難度不大．