Question

【題目】T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應生成氣體C，反應過程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖②所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式是A+3B2C

B.該反應的逆反應為吸熱反應

C.壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

D.保持壓強不變，向容器中充入少量氦氣，平衡不移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、該反應達到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.7-0.1）mol·L－1=0.6mol·L－1，B濃度的變化量=（0.5-0.3）mol·L－1=0.2mol·L－1，C濃度的變化量=（0.4-0）mol·L－1=0.4mol·L－1，同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式為：3A（g）+B（g）2C（g），故A錯誤；

B、“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T2＞T1，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，逆向移動，升高溫度，向吸熱反應方向移動，則該反應的正反應是放熱反應，該反應的逆反應為吸熱反應，故B正確；

C、壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率也增大，故C錯誤；

D、保持壓強不變，向容器中充入少量氦氣，體積變大，相當于減壓，向氣體體積增大的方向移動，平衡逆向移動，故D錯誤；

故選B。