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【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點SO2轉化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉化率

【答案】C

【解析】正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，CO2的體積分數(shù)增大，所以T1比T2低，故A錯誤；起始CO物質的量越大，SO2轉化率越高，所以c點SO2轉化率最高，故B錯誤；投料比等于系數(shù)比時，生成物的體積分數(shù)最大，b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高，故C正確；減小壓強，平衡逆向移動， CO、SO2轉化率減小，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達為：K=。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）寫出該反應的化學方程式___；若溫度升高，K增大，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）。

a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對分子質量不隨時間改變

c．消耗nmol H2同時消耗nmolCO d．容器中物質的總物質的量不隨時間改變

（3）該反應的v正 隨時間變化的關系如圖。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是___、___。（填寫2項）

（4）實驗測得t2時刻容器內有1molH2O，5min后H2O的物質的量是0.8mol，這5min內H2O的平均反應速率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A 的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E 是一種具有果香味的有機物（過程中的水或其他物質已省略）。

(1)D 分子中的官能團名稱是_____。

(2)寫出 C 的結構簡式：_____

(3)反應①A→B 的反應類型是_____

(4)寫出下列反應的化學方程式：B+D→E：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應生成氣體C，反應過程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖②所示。則下列結論正確的是（ ）

A.該反應的化學方程式是A+3B2C

B.該反應的逆反應為吸熱反應

C.壓強增大，則該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

D.保持壓強不變，向容器中充入少量氦氣，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參素能明顯抑制血小板的聚集。其結構如圖所示，下列有關說法正確的是

A. 丹參素苯環(huán)上最多能與3mol Br2反應

B. 在Ni催化下1 mol丹參素最多可與4 mol H2加成

C. 1 mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4 mol H2

D. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I 工業(yè)上已經實現(xiàn)CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：

（1） 在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率(CO2)=________mol·L－1·min－1。

（2）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。

（3）該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

Ⅱ氫氣是一種理想的綠色能源，利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如1圖所示：

已知：反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖2所示。

（4）反應I中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ

①H2O的電子式是______

②反應I的熱化學方程式是_________________________________

（5）反應II，在進氣比[n(CO)：n(H2O)不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖3(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD______TE (填“>”“< ” 或“=”)

②經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的______相同。

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

實驗

序號

實驗

溫度/K

有關物質

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol﹒L-1

V mL

c/mol﹒L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）寫出草酸與高錳酸鉀反應的離子方程式____________________________________。

（2）通過實驗A、B，可探究出________（填外部因素）的改變對化學反應速率的影響，其中V1=________、T1=________；通過實驗________（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2=________。

（3）若t1<8，則由此實驗可以得出的結論是______________________________________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0-8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)________。

Ⅱ催化劑在生產和科技領域起到重大作用。某化學研究小組的同學分別設計了如圖所示的實驗，用控制變量法比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。請回答相關問題：

（4）定性某同學通過觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該結論_____填 （“合理”或“不合理”），原因________________。

（5）向50ml H2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗中放出氣體的總體積是 __________mL。

②H2O2的初始物質的量濃度是____________(保留2位有效數(shù)字)。

③a、d兩段反應速率大小的順序為_____>_____，原因_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備NaI的裝置如圖所示，基本步驟為：檢查裝置氣密性；關閉K，向B中滴入溶液，制得；打開K，通入至飽和制得NaI，同時有黃色沉淀產生；關閉K，向所得溶液加入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；把B中混合液倒入燒杯，加入足量碳酸鋇除去稀硫酸，再經過一系列操作得到NaI成品。下列有關敘述錯誤的是

A.A中裝置可隨開隨用、隨關隨停，制備氣體原理為：

B.制備NaI涉及以下兩個反應：、

C.裝置B中的恒壓分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口燒瓶內壓強，便于液體順利流下

D.步驟中的“一系列操作”包括過濾、洗滌、合并濾液和洗液、蒸餾等操作

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