Question

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質是黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
M	M的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

   （1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學式，下同）                 ，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是           ，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是              。

   （2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的電子式是           ，XY₂的分子中存在     個σ鍵。

   （3）M位于周期表第____周期第         族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是      ；M₂Y在空氣中煅燒生成M₂O的化學方程式是                     。

   （4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。

已知：XO（g）+O₂（g）= XO₂（g）  △H = -283.0 kJ·mol^-1

        Y（g）+ O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0 kJ·mol^-1

寫出此反應的熱化學方程式____             。

Answer 1

（1 ）S＞Cl＞C或 r（S）＞r(Cl)＞r(C)，HClO₄ , HCl  

（2）CS₂電子式略，  2  。

（3）第 四 周期第  ⅠB 族， 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，

2Cu₂S + 3O₂  2Cu₂O+2SO₂（共2分，條件1分）

（4） 2CO(g)+SO₂(g)==2CO₂(g)+S(g) ΔH= - 270kJ/mol__(方程式2分，其余每空1分)

析：利用蓋斯定律即可：第一個方程式乘以2，減第二個方程式。

ΔH =2(– 283.0 kJ ·mol^-1) – (–296.0 kJ ·mol^-1)= - 270kJ/mol