Question

一塊表面已部分氧化（氧化層為Na2O）的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224ml,求：

（1）該樣品中含金屬鈉多少克？

（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？（設(shè)所得溶液的體積仍為100mL）

 

Answer 1

（1）0.46g （2）0.3 mol/L

【解析】

試題分析：（1）Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，化學方程式是2Na+H2O=2NaOH+H2↑，得到標準狀況下氫氣的體積是224mL，所以氫氣的物質(zhì)的量是0.224L/22.4L/mol=0.01mol，根據(jù)化學方程式中氫氣與Na的物質(zhì)的量關(guān)系，則樣品中金屬鈉的物質(zhì)的量是0.01mol×2=0.02mol，所以金屬鈉的質(zhì)量是0.02mol×23g/mol=0.46g；

（2）金屬鈉的質(zhì)量是0.46g，則氧化鈉的質(zhì)量是0.77g-0.46g=0.31g，物質(zhì)的量是0.31g/62g/mol=0.005mol，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，根據(jù)Na元素守恒，生成NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03mol，氫氧化鈉溶液的體積是100mL，所以所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為0.03mol/0.1L=0.3mol/L。

考點：考查鈉、氧化鈉與水的反應(yīng)，化學方程式的計算