【題目】抗爆劑的添加劑常用1,2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的裝置圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。
相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點(diǎn)/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:①_____________________________;如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________;
安全瓶b還可以起到的作用是③___________________________。
(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是_______________________。
(3)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正確情況下超過(guò)許多,如果裝罝的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析可能的原因:_____________________、_____________________________(寫(xiě)出兩條即可)。
(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為________________,要進(jìn)一步提純,下列作中必需的是________________ (填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.萃取 D.蒸餾
(5)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管中,則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是___________。
【答案】b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升 過(guò)度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固 防止倒吸 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 濃硫酸將部分乙醇氧化 ; 發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙醇揮發(fā);乙烯流速過(guò)快,未完全發(fā)生加成反應(yīng) 乙醚 D 液封Br2 和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)
【解析】
(1)當(dāng)d堵塞時(shí),氣體不暢通,則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9.79℃),過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞;b為安全瓶,還能夠防止倒吸;
(2)c中盛氫氧化鈉液,其作用是洗滌乙烯;除去其中含有的雜質(zhì)(CO2、SO2等);
(3)根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知,溴乙烷產(chǎn)物中還會(huì)含有雜質(zhì)乙醚;1,2一二溴乙烷與乙醚互溶,可以根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同通過(guò)蒸餾方法分離;
(5)根據(jù)1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水進(jìn)行解答。
(1)根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理,試管d發(fā)生堵塞時(shí),b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,1,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79℃,若過(guò)度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d;b裝置具有夠防止倒吸的作用,
故答案為:b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升;過(guò)度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸;
(2)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染,
故答案為:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體;
(3)當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快,導(dǎo)致大部分乙烯沒(méi)有和溴發(fā)生反應(yīng);此外實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成,
故答案為:濃硫酸將部分乙醇氧化;發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙烯流速過(guò)快,未完全發(fā)生加成反應(yīng);乙醇揮發(fā);
(4)在制取1,2一二溴乙烷的過(guò)程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成;除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過(guò)蒸餾的方法將二者分離,所以D正確,
故答案為:乙醚;D;
(5)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi),則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,由于Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用,
故答案為:液封Br2 和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH3—CHCH2 + HBrCH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后得到8molCO2和4molH2O。烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(2)上述反應(yīng)②是_______反應(yīng),⑦是_______反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)
(3)寫(xiě)出C、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C_________,H_________。
(4)寫(xiě)出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(5)化合物G是F的同分異構(gòu)體,遇FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,寫(xiě)出符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(任寫(xiě)一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①鉛蓄電池總反應(yīng)為: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。
下列關(guān)于電池的敘述正確的是
A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B.鉛蓄電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電,不會(huì)造成環(huán)境污染
C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高
D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點(diǎn)燃,反應(yīng)后甲醛和氧氣均無(wú)剩余,生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時(shí)測(cè)定),并將此aL混合氣體通過(guò)足量的堿石灰后,測(cè)得剩余氣體的體積為bL。若a-b=3.5,則x的值為
A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在碘元素:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟①需要將干海帶放入蒸發(fā)皿中灼燒
B. 步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 步驟③操作后,觀察到試管中的溶液變?yōu)樗{(lán)色,則可說(shuō)明海帶中含有碘元素
D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后通入氧氣,則步驟③操作后,試管中的溶液也變成藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是 ( )
A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓
B. 用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C. 苯酚與純堿溶液混合:2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-
D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。
(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應(yīng)過(guò)程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是
A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)
C. 開(kāi)始時(shí),正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始
D. 2 min時(shí),A、B、C的濃度之比為2∶3∶1
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