【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃,反應(yīng)后甲醛和氧氣均無剩余,生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后,測得剩余氣體的體積為bL。若ab3.5,則x的值為

A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5

【答案】C

【解析】

甲醛與氧氣混合點燃HCHO+O2CO2+H2O,生成的混合氣體aL通過足量堿石灰后,剩余氣體體積為bLab3.5,則生成的CO2H2O的體積之和為3.5L,根據(jù)計量關(guān)系CO2、H2O體積均為1.75L,反應(yīng)的HCHOO2體積均為1.75L,則甲醛過量,O2完全反應(yīng)且體積x1.75L,故C項正確。

綜上所述,本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請閱讀下列材料,完成下面小題。

汽車徹底改變了我們生活,成為我們的不可或缺的交通工具之一。汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低尾氣中的CONONO2等向大氣的排放,在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)。

1上述催化器中發(fā)生的反應(yīng)屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.不屬于四種基本反應(yīng)

2關(guān)于反應(yīng)2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)中,下列說法正確的是

A.CO作氧化劑B.CO發(fā)生氧化反應(yīng)

C.NO被氧化D.NO作還原劑

3已知汽車尾氣處理反應(yīng)能量過程如下圖,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.形成N≡N化學(xué)鍵需要吸收熱量

D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

4下列反應(yīng)條件的改變對該反應(yīng)速率的影響正確的是

A.升高溫度能減慢反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)物濃度能減緩反應(yīng)速率

C.達(dá)到平衡時,CO100%轉(zhuǎn)化為CO2

D.使用催化劑能加快該反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙,它們都是極強(qiáng)的氧化劑(其氧化性依次遞增),都極易水解,其中:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是( )

A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖,可推知其化學(xué)式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中,在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。

(1) 請補(bǔ)充空白并配平化學(xué)方程式。

____KClO3+____HCl() → ____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+ ___

(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)

A. 只有還原性 B. 還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(3) 若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________

(4) ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,常用作消毒劑,其消毒的效率(以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)是H2O2______倍。

(5)過氧化鈣也是一種優(yōu)良消毒劑,供氧劑。通常情況下用CaCl2在稀氨水條件下與H2O2反應(yīng)得到CaO2·8H2O沉淀,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

2.76 g CaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(140 ℃時完全脫水,雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。

①試確定60 ℃CaO2·xH2Ox________。

②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留一位小數(shù))

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示:

主要操作步驟如下:

①配制一定體積1.0 mol/L的鹽酸溶液;

②量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題。

1)為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為___________;若實驗中至少需要220mL上述鹽酸,配制該鹽酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的濃鹽酸______mL。

2)在配制溶液中,以下操作會使溶液濃度偏低的是_______(填序號)

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B、定容時仰視刻度線

C、量取濃鹽酸時仰視刻度線 D、容量瓶洗凈后沒有干燥直接配制

3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。

A100 mL      B200 mL      C500 mL

4)若忽略水蒸氣的影響,讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外,還要注意_____________________。在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm________(用含V的表達(dá)式表示),若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果________(偏大、偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗爆劑的添加劑常用1,2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝置圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_____________________________;如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是___________________________________

安全瓶b還可以起到的作用是___________________________。

(2)容器ce中都盛有NaOH溶液,cNaOH溶液的作用是_______________________

(3)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正確情況下超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:__________________________________________________(寫出兩條即可)。

(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為________________,要進(jìn)一步提純,下列作中必需的是________________ (填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是___________。

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【題目】八十年代,我國化學(xué)家打破了西方國家對維生素C的壟斷,發(fā)明的兩段發(fā)酵法大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:

下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水,可溶于有機(jī)溶劑

D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 都是α-氨基酸且互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為________,所含非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是_________。

(3)尿素分子中碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(4)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20 .5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。

(5)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

吡咯血紅素

①1 mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)分子中的大π鍵可用表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為____ 。

②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過____鍵相結(jié)合。

③血紅素中N的雜化方式為______________,請畫出血紅素中N與Fe的配位鍵_______。

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