下列說法正確的是：

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA

B、1 mol OH－和1 mol—OH(羥基)中含有的電子數(shù)均為9NA

C、在加熱條件下，100 mL18.4 mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92 NA

D、當(dāng)0.2 mol Na218O2與足量CO2完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉的質(zhì)量為21.6 g

D

【解析】

試題分析：A中SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，故不能用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；B中OH－為10電子微粒，所以1mol中含電子數(shù)為10NA，故B項錯誤；銅只與濃硫酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，在濃硫酸與足量銅反應(yīng)過程中硫酸的濃度逐漸變小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釀t反應(yīng)停止，所以生成SO2的分子數(shù)應(yīng)小于0.92 NA故C錯誤；0.2 mol Na218O2與足量CO2完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，并且18O轉(zhuǎn)移到了O2中并沒有進(jìn)入碳酸鈉，故碳酸鈉的質(zhì)量為21.6g，故D項正確。

考點：阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應(yīng)選通入______(填化學(xué)式)。原因是______________。

（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（3）母液中的溶質(zhì)主要是________。向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_____________________________________________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（6）這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是____________(填化學(xué)式)，為檢驗該雜 質(zhì)的存在，具體操作是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．用丙圖裝置制取金屬錳

D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．原溶液中一定含有SO42—和Na＋

D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較不正確的是

A．等濃度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五種溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 YOH(一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

D．常溫下，將0.2 mol·L－1某一元堿ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混 合，混合后溶液pH<7，則c(ROH)>c(R＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

D．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，

下列說法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫的方法有很多。

（1）下圖所示電化學(xué)裝置工作時均與H2有關(guān)。

①圖A所示裝置可用于電解K2MnO4制KMnO4，通電一段時間后陰極附近溶液的pH將會 （填“增大”、“減小”或“不變”） 。

②圖B所示裝置為吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理，

開關(guān)連接用電器時，鎳電極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時，陽極的電極反應(yīng)為 。

（2）熱化學(xué)循環(huán)法制氫。已知：

①2Br2(g)+2CaO(s) == 2CaBr2(s)+O2(g) △H= —146kJ·mol—1

②3FeBr2(s)+4H2O(g) == Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H= +384kJ·mol—1

③CaBr2(s)+H2O(g) == CaO(s)+2HBr(g) △H= +212kJ·mol—1

④Fe3O4(s)+8HBr(g) == Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= —274kJ·mol—1

則2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g)的△H= kJ·mol—1。

（3）光電化學(xué)分解制氫，原理如圖所示，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH–– 4e–===O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為 。

（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.01×105Pa下進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)圖像的解讀正確的是 。

A．利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的

B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g)，都是放熱反應(yīng)

C．CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900℃

D．圖像中曲線的交點處表示反應(yīng)達(dá)到平衡

（5）LiBH4具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 
B．1000 mL 2.5mol·L－1NaCl溶液 
C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 
D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液 

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同步練習(xí)冊答案